2. Tentukan Massa Molekul Relatif dari senyawa di bawah ini: a. HO b. NaCl c. H2SO4 Diketahui: Ar H= 1; 0 = 16; Na = 23; Cl = 35,5; S = 32 

Massa molekul relatif (Mr) adalah massa 1 molekul dalam satuan sma. Massa molekul relatif zat memiliki nilai yang sama seperti massa molarnya (dalam satuan gram/mol). Kita akan menghitung massa molekul relatif dari zat-zat pada soal. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Penentuan Massa Molar.

Identifikasi Konsep

Massa molekul relatif dapat ditentukan dengan menjumlahkan massa atom relatif dari suatu unsur sesuai jumlah atomnya dalam satu molekul. Pada soal terdapat molekul yang dibentuk lebih dari satu atom sejenis dan yang tidak sejenis. Sebelumnya, kita harus mengetahui massa atom relatif masing-masing unsur yang ada pada molekul. Data ini dapat dilihat pada tabel periodik unsur.

Data Ar unsur dalam sma:
H = 1 
O = 16 
Na = 23 
Cl = 35,5 
S = 32

Berikut ini adalah perhitungan massa molekul relatif masing-masing molekulnya.

A. \(H_2O\)
Molekul ini mengandung 2 atom H dan 1 atom O, sehingga massa molekul relatif dapat dihitung seperti ini.

Mr \(H_2O\) = (Ar H) + (Ar O)
Mr \(H_2O\) = (2 . 1) + (16)
Mr \(H_2O\) = 18

B. \(NaCl\)
Molekul ini mengandung 1 atom Na dan 1 atom Cl, sehingga massa molekul relatif dapat dihitung seperti ini.

Mr \(NaCl\) = (Ar Na) + (Ar Cl)
Mr \(NaCl\) = (23) + (35,5)
Mr \(NaCl\) = 58,5 

C. \(H_2SO_4\)
Molekul ini mengandung 2 atom H, 1 atom S, dan 4 atom O, sehingga massa molekul relatif dapat dihitung seperti ini.

Mr \(H_2SO_4\) = (2 . Ar H) + (Ar S) + (4 . Ar O)
Mr \(H_2SO_4\) = (2 . 1) + (32) + (4 . 16)
Mr \(H_2SO_4\) = 98

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, massa molekul relatif dari \(H_2O\) adalah 18; \(NaCl\) adalah 58,5; dan \(H_2SO_4\) adalah 98.