20. Konsentrasi larutan asam asetat (K = 2x10-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2x 10-'molar HCl adalah .... A. 0,10 molar B. 0,15 molar C. 0,20 molar D. 0,25 molar E. 0,40 molar 

pH adalah parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Dengan mengukur nilai pH larutan, kita dapat mengetahui sifat asam dan basanya. Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, larutan basa memiliki pH lebih dari 7, dan larutan netral memiliki pH sama dengan 7.

Identifikasi Konsep

Pada soal diketahui bahwa larutan asam asetat \(CH_3COOH\) dan HCl bersifat asam karena dapat melepaskan ion \(H^+\). Namun keduanya berbeda tingkat keasamannya. Larutan asam asetat bersifat asam lemah karena memiliki nilai Ka yang sangat kecil, sedangkan HCl adalah asam kuat. Tingkat keasaman larutan bergantung pada konsentrasi ion \(H^+\) dalam larutan. Agar pH larutan asam asetat sama dengan pH HCl, maka konsentrasi ion \(H^+\) asam asetat harus sama dengan konsentrasi ion \(H^+\) HCl.
Rumus \([H^+]\) asam lemah adalah [\(H^+\)] = \(\sqrt{K_{a}xM_{a}}\) dan rumus \([H^+]\) asam kuat adalah [\(H^+\)] = \(M_a\) x a
dimana,
\(M_a\) = molaritas asam
\(K_a\) = ketetapan kesetimbangan asam
a = valensi asam (jumlah ion \(H^+\))

\([H^+]\) asam asetat = \([H^+]\) HCl
\(\sqrt{K_{a}xM_{a}}\) = \(M_a\) x a
\(\sqrt{2x10^{-5}xM_{a}}\) = \(2x10^{-3}\) x 1 
\((\sqrt{2x10^{-5}xM_{a}} = 2x10^{-3} )^{2}\) 
\(M_a\) asam asetat         = \(\frac{4x10^{-6}}{2x10^{-5}}\)
                                         = 2 x \(10^{-1}\) 
                                          = 0,2 M

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, konsentrasi asam asetat adalah 0,2 M (C).