21. Perhatikan data percobaan titrasi larutan KOH dengan larutan HNO, berikut! Volume ( mL) Percobaan KOH 0,1 M HNO, 0,25 M 1 1 25 5 2 25 10 3 25 15 4 25 25 5 25 30 Titik netralisasi terjadi pada percobaan .... A. (1) D. (4) B. (2) E. (5) C. (3) 

Di soal ini kita diberi data percobaan titrasi basa kuat \(KOH\) oleh asam kuat \(HNO_3\) , lalu kita ditanya percobaan yang menunjukkan titik netralisasi, maka konsep yang digunakan adalah titrasi asam-basa kuat.

Penjelasan Konsep

Siapa disini yang hobi makan bakso? Kayaknya hampir semua orang suka makan bakso ya. Bakso bakal lebih nikmat kalo kita tambahin cuka untuk menambah cita rasanya. Tapi, kamu tahu gak kalau cuka itu kadarnya beda-beda? Mungkin ada yang kadarnya 5%, 6%, dan 7%. Nah, tahukah kamu gimana caranya menentukan kadar suatu zat? Dalam ilmu kimia, kadar atau konsentrasi suatu zat misalnya disini ada cuka yang mengandung asam asetat dapat ditentukan melalui titrasi lho. Apa itu titrasi? Jadi, titrasi itu adalah metode penentuan konsentrasi (molar) suatu zat oleh zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya dengan menggunakan indikator tertentu. Nah, kalau kita mau nentuin konsentrasi asam, maka kita harus menitrasinya menggunakan basa yang konsentrasinya sudah diketahui. Dan sebaliknya, kalau kita mau nentuin konsentrasi basa, maka kita harus menitrasinya menggunakan asam uang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa menggunakan prinsip reaksi netralisasi. 

Dalam titrasi, ada beberapa istilah yang mesti kita pahami nih diantaranya:
<ul><li>Pentiter/titran: zat yang digunakan untuk menitrasi (dalam buret)</li><li>Titrat: zat yang dititrasi (dalam erlenmeyer)</li><li>Titik ekivalen (TE): titik saat asam basa tepat habis bereaksi</li><li>Titik akhir titrasi: titik dimana indikator mengalami perubahan warna</li></ul>
Titik akhir titrasi ini sangat bergantung pada indikator yang digunakan. Indikator bersama-sama dengan titrat dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Saat setetes demi tetes titran dimasukkan, maka lama-kelamaan akan terjadi perubahan warna. Oleh karena itu, indikator yang digunakan untuk titrasi haruslah memiliki trayek pH yang dekat dengan pH titik ekivalen. Selain itu, juga harus mempunyai perubahan warna yang tajam pada asam dan basa. Jadi, kekuatan asam basa yang digunakan saat titrasi akan sangat menentukan jenis indikator yang digunakan. Lalu seperti apa ya rangkaian alat percobaan titrasi? Nah, mari kita lihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOODSRLP/Titrasi.jpg" />

sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Asidi-alkalimetri

Nah, kapan kita bisa menghitung kadar titratnya? yaitu ketika sudah mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen ini tidak bisa ditentukan secara kasat mata, yang bisa kita tentukan adalah titik akhir titrasi yang menunjukkan titrasi harus diakhiri karena titik ekivalen pasti sudah tercapai. Jadi, titrasi yang baik itu kalau titik akhir titrasinya sangat dekat ke titik ekivalen. Pada titik ekivalen mol titran dan titrat habis bereaksi sehingga konsentrasi titrat dapat diketahui. Misal kita punya titrasi asam basa, maka kita bisa menentukan konsentrasi titrat melalui persamaan:

Mol asam = mol basa

Ma × Va × a = Mb × Vb × b

Dimana a dan b adalah valensi asam basa.

Nah, Di soal ini kita diberi data hasil titrasi larutan \(KOH\) oleh \(HNO_3\). \(KOH\) dan \(HNO_3\) merupakan basa kuat dan asam kuat monovalen, sehingga pada saat titik ekivalen akan dihasilkan garam yang bersifat netral. Titik netralisasi berarti titik dimana mol \(KOH\) dan mol \(HNO_3\) sama. Oleh karena itu, kita pilih data yang menghasilkan mol sama.

Oke untuk menjawab soal ini kita bisa menggunakan persamaan rumus titrasi pada titik ekivalen:

Mol asam = mol basa
Ma × Va × a = Mb × Vb × b

Nah, disini kan yang dititrasi \(KOH\), maka untuk menentukan titik netralisasinya, berarti kita cari volume dari \(HNO_3\) yang tepat, sehingga:

Ma × Va × a = Mb × Vb × b
M \(HNO_3\) × V \(HNO_3\) × 1 = M \(KOH\) × V \(KOH\) × 1 
0,25 M × \(HNO_3\) × 1 = 0,1 M × 25 mL × 1
V \(HNO_3\) = 2,5/0,25 = 10 mL

Jadi, titik netralisasi dicapai ketika volume \(HNO_3\) yang digunakan sebanyak 10 mL.  Jadi, percobaan yang menunjukkan titik netralisasi adalah percobaan ke-2.


Pembahasan