21. Unsur-unsur dalam tabel periodik panjang disusun berdasarkan A. kenaikan massa atom relatif B. kenaikan nomor atomnya C. kenaikan bilangan massa D. bertambahnya neutron E. bertambahnya jari-jari atom 

Pada soal di atas ditanyakan susunan unsur dalam tebel periodik panjang. Tabel periodik panjang dikenal dengan tabel periodik yang dikemukakan oleh Henry G. Moseley. Sebelumnya tabel periodik memiliki perkembangan dari tabel periodik yang dikemukakan oleh Antoine Lavoiser hingga Henry G. Moseley. Perkembangan tabel periodik unsur terjadi untuk mendapatkan pengelompokkan unsur yang tepat. Jadi untuk menjawab soal ini kita akan membahas konsep pengelompokkan unsur.

Identifikasi Konsep

Susunan unsur atau pengelompokkan unsur pada tabel periodik panjang dapat kita ketahui dengan mempelajari sejarah perkembangan tabel periodik unsur adalah sebagai berikut:

1. Antoine Lavoiser (1769)
Menurut Lavoiser unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan sifat logamnya, dimana ada unsur yang bersifat logam dan unsur yang bersifat nonlogam. Adapun kekurangan pengelompokan jenis ini adalah masih bersifat sangat umum dan kurang spesifik.

2. John Wolfgang Dobereiner (1829)
Menurut Dobereiner unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan hubungan antara unsur dengan massa atom relatifnya beserta kemiripan sifat-sifat antara satu unsur dengan unsur lainnya. Unsur-unsur ini dikelompokkan pada setiap kelompok yang masing-masingnya tersusun atas 3 unsur sehingga disebut sebagai suatu triade. Di dalam satu triade, unsur ke-2 mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur ke-1 dan ke-3 dan memiliki massa atom sama dengan massa rata-rata unsur ke-1 dan ke-3. Kekurangan pengelompokan jenis ini adalah pengelompokan ini hanya berlaku untuk unsur-unsur yang memiliki nomor atom yang besar kemiripannya seolah seperti dipaksakan sehingga pengelompokan jenis ini kurang efektif.

3. John Newlands (1863)
Menurut Newlands unsur-unsur dapat dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifatnya. Berdasarkan teorinya, maka sifat dari unsur akan terulang pada setiap unsur kedelapan. Keteraturan ini sesuai dengan pengulangan not tangga lagu (oktaf) sehingga disebut Hukum Oktaf (law of octaves) Newlands. Kekurangan sistem periodik ini yaitu pada kenyataanya ditemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.

4. Dmitri Ivanovich Mandeleev (1869)
Mandeleev unsur-unsur dapat dikelompokkan berdasarkan sifat-sifat masing-masing unsur. Dimana sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Sifat-sifat tertentu akan mengalami pengulangan secara periodik jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Mendeleev menempatkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebut golongan, dan unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya yang ditempatkan pada satu lajur horizontal yang disebut periode. Kekurangannya terdapat unsur-unsur yang memiliki sifat yang berbeda tetapi diletakkan di dalam satu golongan yang sama yaitu Ag dan Cu yang diletakkan segolongan dengan Na, Li, K, Rb, dan Cs.

5. Henry G. Moseley (1913)
Menurut Moseley sifat-sifat kimia unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Sehingga apabila unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atomnya, maka sifat-sifat unsur akan berulang secara periodik. Penyusunan berupa tabel periodik Moseley merupakan sistem periodik yang digunakan hingga saat ini yang kita sebut juga sebagai sistem periodik modern. Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, terdapat lajur mendatar (horizontal) yang disebut periode dan lajur tegak (vertikal) yang disebut golongan. Kelebihan sistem periodik ini adalah masih terdapat bagian-bagian yang kosong yang akan ditempati oleh unsur-unsur yang diprediksi dapat ditemukan beberapa saat mendatang.


Pembahasan Identifkasi Masalah dan Solusi

Nah berdasarkan pemaparan di atas, maka dapat diketahui unsur-unsur pada tabel periodik panjang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya (B).