21. Untuk mengetahui konsentrasi larutan cuka dapur dilakukan titrasi dengan larutan Ba(OH), dan didapatkan datanya sebagai berikut. Percobaan Larutan 1 2 3 10 mL 10 mL 10 mL CH,COOH Ba(OH), 0,1 M 7,5 mL 8 ml 8,5 mL Hitunglah konsentrasi larutan cuka pada tirasi tersebut! 

Reaksi asam dan basa adalah reaksi penetralan. Reaksi ini banyak terjadi disekitar kita loh, salah satu contohnya adalah ketika sakit maag, obat yang dikonsumsi adalah antasida. Antasida ini adalah basa aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida. Senyawa basa tersebut dikonsumsi untuk menetralkan kelebihan asam lambung. Jadi, asam pada lambung dinetralkan oleh basa. Nah, prinsip penetralan ini juga digunakan pada metode analisis seperti titrasi.

Kali ini, kita diberikan data titrasi asam asetat atau asam cuka oleh barium hidroksida. Berdasarkan data kita akan menghitung konsentrasi asam cuka. Barium hidroksida adalah basa kuat dan asam cuka adalah asam lemah. Dengan demikian, ini adalah soal tentang titrasi basa kuat dan asam lemah.


Identifikasi Konsep

Prinsip dari titrasi adalah reaksi penetralan. Dengan menggunakan rumus penetralan, kita bisa menghitung konsentrasi larutan cuka.
\(n_{asam} = n_{basa}\)
\(a.M_a.V_a = b.M_b.V_b\)
a = valensi asam (jumlah ion \(H^+\))
b = valensi basa (jumlah ion \(OH^-\))
\(M_a\) = konsentrasi asam
\(M_b\) = konsentrasi basa
\(V_a\) = volume asam
\(V_b\) = volume basa

Diketahui
V \(CH_3COOH\) = 10 mL
Rata-rata V \(Ba(OH)_2\) = 8 mL
M \(Ba(OH)_2\) = 0,1 M

Ditanya
Konsentrasi \(CH_3COOH\) atau asam cuka

Jawab
Menghitung konsentrasi larutan cuka
Jumlah \(OH^-\) pada \(Ba(OH)_2\) ada dua, maka b = 2
\(a.M_a.V_a = b.M_b.V_b\)
1 x M x 10 mL = 2 x 0,1 M x 8 mL
M \(CH_3COOH\) = 0,16 M

Pembahasan

Jadi, konsentrasi larutan cuka pada titrasi tersebut adalah 0,16 M