22. Grafik berikut adalah grafik hubungan nomor atom dengan energi ionisasi pertama. Bagian grafik yang menunjukkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga adalah .... 500 S 400 Energi ionisasi 300 V 200 U 100 P R 10 20 30 40 No. atom A. dari P ke Q B. dari Q ke R C. dari R ke S D. dari S ke T E. dari T ke U 

Berdasarkan soal di atas, yang ditanyakan adalah mengenai sifat energi ionisasi dari unsur periode ketiga. Oleh karena itu, untuk menjawab soal ini akan digunakan konsep sifat-sifat unsur periode ketiga.


Identifikasi konsep

Unsur-unsur periode ketiga di dalam sistem periodik unsur dari kiri ke kanan meliputi Na (natrium), Mg (magnesium), Al (aluminium), Si (silikon), P (fosfor), S (sulfur), Cl (klor), dan Ar (argon).

Sebagaima yang kita ketahui, tren jari-jari atom di dalam sistem periodik, di dalam satu golongan yang sama, dari atas ke bawah, jari-jari atom akan semakin membesar. Sementara di dalam satu periode yang sama, dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin mengecil. 

Adapun energi ionisasi merupakan energi potensial minimum yang diperlukan untuk sebuah elektron akan keluar dari atom. Energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom. Semakin besar jari-jari dari suatu atom, artinya jarak antara inti atom yang bermuatan positif ke elektron yang terletak paling luar pada atom akan semakin jauh. Jika jarak tersebut semakin jauh, artinya interaksi tarik-menarik inti dengan elektron tersebut akan semakin lemah. Jika interaksi semakin lemah, artinya elektron pada kulit terluar ini akan semakin mudah untuk terlepas. 

Karena elektron semakin mudah terlepas, maka energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron ini akan bernilai kecil. Maka dapat disimpulkan bahwa semakin besar jari-jari dari suatu atom, energi ionisasinya akan semakin kecil. 

Berdasarkan grafik yang diberikan pada soal, jika kita lihat berdasarkan informasi nomor atomnya, titik P hingga Q, merupakan data energi ionisasi dari unsur-unsur yang memiliki nomor atom kecil sama dengan 10. Kita tahu unsur-unsur yang memiliki nomor atom ini merupakan unsur-unsur yang terletak pada periode kedua. Selain itu, jika kita lihat trennya dari titik P hingga Q bahwa energi ionisasinya semakin meningkat. Hal ini menunjukkan bahwa unsur-unsur ini terletak pada satu periode yang sama.

Dari titik Q ke R pada grafik terjadi penurunan energi ionisasi. Artinya dapat kita ketahui bahwa titik Q dan titik R, unsur terkait terletak pada periode yang berbeda. Kita tahu bahwa R akan memiliki ukuran yang lebih besar dibandingkan dengan Q sehingga energi ionisasinya lebih kecil dibandingkan Q. 

Kemudian dari R ke S mengalami peningkatan energi ionisasi kembali yang menunjukkan tren bahwa unsur-unsur ini terletak pada satu periode yang sama. Jika kita lihat berdasarkan nomor atomnya yaitu > 10 dan < 20 yang merupakan nomor atom dari unsur-unsur periode ketiga. Maka dari itu kita bisa tahu bahwa dari titik R ke S merupakan tren energi ionisasi untuk unsur-unsur periode ketiga. 

Kemudian dari S ke T kita lihat terjadi penurunan energi ionisasi lagi artinya unsur terkait berada pada periode yang berbeda. Berdasarkan informasi nomor atomnya dapat diketahui bahwa titik T sudah menunjukkan unsur yang terletak pada periode 4. Dari titik T ke U kita lihat bahwa energi ionisasi unsur-unsurnya cenderung sama. Hal ini disebabkan karena mayoritas unsur periode keempat adalah unsur golongan transisi yang memiliki kecenderungan energi ionisasi yang sama.



Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan penjelasan di atas maka dapat diketahui bahwa bagian grafik yang menunjukkan perubahan energi ionisasi dari unsur-unsur periode ketiga adalah dari R ke S. Oleh karena itu, pilihan jawaban yang paling tepat adalah pilihan jawaban <b>C</b>. 