22. Konsentrasi asam cuka pada label botol laboratorium telah terhapus. Untuk menentukan konsentrasinya, dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan NaOH 0,1 M dengan data sebagai berikut. Percobaan 1 2. 3 5,0 5,0 5,0 CH2COOH (mL) NaOH (mL) 2,5 2,7 2,6 Berdasarkan data tersebut, konsentrasi asam cuka adalah .... A. 0,050 M D. 0.208 M B. 0,052 M E. 0,216 M C. 0,054 M 

Pada soal ini terdapat titrasi asam lemah cuka \(CH_3COOH\) oleh basa kuat \(NaOH\), lalu kita diminta untuk menentukan konsentrasi asam cuka, maka konsep yang digunakan adalah titrasi asam kuat-basa lemah dan titrasi basa kuat-asam lemah.

Penjelasan Konsep

Siapa disini yang hobi makan bakso? Kayaknya hampir semua orang suka makan bakso ya. Bakso bakal lebih nikmat kalo kita tambahin cuka untuk menambah cita rasanya. Tapi, kamu tahu gak kalau cuka itu kadarnya beda-beda? Mungkin ada yang kadarnya 5%, 6%, dan 7%. Nah, tahukah kamu gimana caranya menentukan kadar suatu zat? Dalam ilmu kimia, kadar atau konsentrasi suatu zat misalnya disini ada cuka yang mengandung asam asetat dapat ditentukan melalui titrasi lho. Apa itu titrasi? Jadi, titrasi itu adalah metode penentuan konsentrasi (molar) suatu zat oleh zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya dengan menggunakan indikator tertentu. Nah, kalau kita mau nentuin konsentrasi asam, maka kita harus menitrasinya menggunakan basa yang konsentrasinya sudah diketahui. Dan sebaliknya, kalau kita mau nentuin konsentrasi basa, maka kita harus menitrasinya menggunakan asam uang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa menggunakan prinsip reaksi netralisasi. 

Dalam titrasi, ada beberapa istilah yang mesti kita pahami nih diantaranya:
<ul><li>Pentiter/titran: zat yang digunakan untuk menitrasi (dalam buret)</li><li>Titrat: zat yang dititrasi (dalam erlenmeyer)</li><li>Titik ekivalen (TE): titik saat asam basa tepat habis bereaksi</li><li>Titik akhir titrasi: titik dimana indikator mengalami perubahan warna</li></ul>

Titik akhir titrasi ini sangat bergantung pada indikator yang digunakan. Indikator bersama-sama dengan titrat dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Saat setetes demi tetes titran dimasukkan, maka lama-kelamaan akan terjadi perubahan warna. Oleh karena itu, indikator yang digunakan untuk titrasi haruslah memiliki trayek pH yang dekat dengan pH titik ekivalen. Selain itu, juga harus mempunyai perubahan warna yang tajam pada asam dan basa. Jadi, kekuatan asam basa yang digunakan saat titrasi akan sangat menentukan jenis indikator yang digunakan. Lalu seperti apa ya rangkaian alat percobaan titrasi? Nah, mari kita lihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOOHNQOG/Titrasi.jpg" />
Sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Asidi-alkalimetri

Nah, kapan kita bisa menghitung kadar titratnya? Titik akhir titrasi menunjukkan titrasi harus diakhiri karena titik ekivalen pasti sudah tercapai, makanya titrasi yang baik itu kalau titik akhir titrasinya sangat dekat ke titik ekivalen. Pada titik ekivalen mol titran dan titrat habis bereaksi sehingga konsentrasi titrat dapat diketahui. Misal kita punya titrasi asam basa, maka:

Mol asam = mol basa
Ma × Va × a = Mb × Vb × b

Dimana a dan b adalah valensi asam basa.

Di soal ini, kita diminta untuk menentukan konsentrasi dari asam cuka \(CH_3COOH\) yang dititrasi dengan \(NaOH\). Perlu diingat kalau \(CH_3COOH\) dan \(NaOH\) adan asam basa monovalen. Nah, dari data hasil percobaan kita bisa lihat ada tiga kali percobaan, maka kita harus menentukan volume rata-rata \(NaOH\) yang digunakan untuk titrasinya:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOOHNQOG/soal 2.png" />

Nah, kalau kita sudah mendapatkan volume rata-rata dari titran yang digunakan, selanjutnya yuk kita hitung konsentrasi dari asam cukanya:
Ma × Va × a = Mb × Vb × b
M \(CH_3COOH\) × V  \(CH_3COOH\) × 1 = M \(KOH\) × V \(KOH\) × 1
M \(CH_3COOH\) × 5 mL × 1 = 0,1 M × 2,6 mL × 1
M \(CH_3COOH\) = 0,26/5 = 0,052 M


Pembahasan