22. Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh ... A. 50 mL H2SO4 0,2 M B. 50 mL H,SO4 0,1 M C. 25 mL H2SO4 0,2 M D. 12,5 mL H2SO4 0,2 M E. 12,5 mL H2SO4 0,1 M 

Pada soal tersebut NaOH dapat dinetralkan dengan \(H_2SO_4\). NaOH merupakan basa karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dan \(H_2SO_4\) merupakan asam karena dapat melepaskan ion \(H^+\). Suatu reaksi penetralan dapat terjadi apabila jumlah mol \(H^+\) asam = mol \(OH^-\) basa.

Identifikasi Konsep

Diketahui,
M NaOH = 0,1 M 
V NaOH = 50 mL = 0,05 L
mol NaOH = M x V = 0,1 x 0,05 = 0,005 mol
reaksi ionisasasi NaOH \(\rightarrow\) \(Na^+\) + \(OH^-\)
karena koefisien \(OH^-\) = koefisien NaOH, maka mol \(OH^-\) = mol NaOH = 0,005 mol
Untuk menetralkan 0,005 mol \(OH^-\) dibutuhkan asam sebanyak 0,005 mol \(H^+\).

A. Diketahui,
M \(H_2SO_4\) = 0,2 M 
V \(H_2SO_4\) = 50 mL = 0,05 L
mol \(H_2SO_4\) = M x V = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol 
reaksi ionisasasi \(H_2SO_4\) \(\rightarrow\) 2\(H^+\) + \(SO_4^{2-}\)
karena koefisien \(H^+\) = 2 x koefisien \(H_2SO_4\), maka mol \(H^+\) = 2 x mol \(H_2SO_4\) = 2 x 0,01 = 0,02 mol

B. Diketahui,
M \(H_2SO_4\) = 0,1 M 
V \(H_2SO_4\) = 50 mL = 0,05 L
mol \(H_2SO_4\) = M x V = 0,1 x 0,05 = 0,005 mol 
reaksi ionisasasi \(H_2SO_4\) \(\rightarrow\) 2\(H^+\) + \(SO_4^{2-}\)
karena koefisien \(H^+\) = 2 x koefisien \(H_2SO_4\), maka mol \(H^+\) = 2 x mol \(H_2SO_4\) = 2 x 0,005 = 0,01 mol

C. Diketahui,
M \(H_2SO_4\) = 0,2 M 
V \(H_2SO_4\) = 25 mL = 0,025 L
mol \(H_2SO_4\) = M x V = 0,2 x 0,025 = 0,005 mol 
reaksi ionisasasi \(H_2SO_4\) \(\rightarrow\) 2\(H^+\) + \(SO_4^{2-}\)
karena koefisien \(H^+\) = 2 x koefisien \(H_2SO_4\), maka mol \(H^+\) = 2 x mol \(H_2SO_4\) = 2 x 0,005 = 0,01 mol

D. Diketahui,
M \(H_2SO_4\) = 0,2 M 
V \(H_2SO_4\) = 12,5 mL = 0,0125 L
mol \(H_2SO_4\) = M x V = 0,2 x 0,0125 = 0,0025 mol 
reaksi ionisasasi \(H_2SO_4\) \(\rightarrow\) 2\(H^+\) + \(SO_4^{2-}\)
karena koefisien \(H^+\) = 2 x koefisien \(H_2SO_4\), maka mol \(H^+\) = 2 x mol \(H_2SO_4\) = 2 x 0,0025 = 0,005 mol

E. Diketahui,
M \(H_2SO_4\) = 0,1 M 
V \(H_2SO_4\) = 12,5 mL = 0,0125 L
mol \(H_2SO_4\) = M x V = 0,1 x 0,0125 = 0,00125 mol 
reaksi ionisasasi \(H_2SO_4\) \(\rightarrow\) 2\(H^+\) + \(SO_4^{2-}\)
karena koefisien \(H^+\) = 2 x koefisien \(H_2SO_4\), maka mol \(H^+\) = 2 x mol \(H_2SO_4\) = 2 x 0,00125 = 0,0025 mol

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 12,5 mL \(H_2SO_4\) 0,2 M (D).