23. Ion suatu atom dituliskan seperti X-!, sehingga unsur X ini terletak di .... A. Golongan IIIB periode 4 B. Golongan VIII A periode 3 C. Golongan VII A periode 2 D. Golongan V B periode 4 E. Golongan VIII B periode 3 

Pada soal di atas, ditanyakan letak golongan dan periode unsur X jika diketahui ion \(X^{-1}\) yang memiliki no atom 17. Oleh karena itu, konsep yang digunakan untuk menjawab soal ini adalah penentuan golongan dan peroide unsur dalam tabel periodik.



Identifikasi Konsep

Golongan dan periode dapat kita ketahui, jika kita terlebih dahulu memepelajari konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron adalah cara sederhana untuk menunjukkan susunan elektron yang tersebar di antara berbagai orbital atom.

Konfigurasi Elektron Ion
• Ion yang bermuatan positif, \(X^{n+}\) terbentuk dari atom netral yang melepas n elektron. Contoh: Al yang memiliki no atom 13 (jumlah elektron =13)
Al : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^1\)
\(Al^{3+}\): \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\)
Artinya, ion \(Al^{3+}\) merupakan atom Al yang melepas 3 elektron.
• Ion yang bermuatan negatif, \(X^{n-}\) terbentuk dari atom netral yang menyerap n elektron. Contoh: Cl yang memiliki no atom 17 (jumlah elektron =17)
Cl : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)
\(Cl^{1-}\): \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\)
Artinya, ion \(Cl^{1-}\) merupakan atom Cl yang menyerap 1 elektron.

Berdasarkan informasi konfigurasi elektron, kita dapat menentukan letak dari suatu unsur di dalam sistem periodik unsur. Hal ini disebabkan karena dari konfigurasi elektron, kita dapat memperoleh informasi sebagai berikut:
1. Golongan
Penentuan golongan dari suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat jumlah elektron valensi (jumlah elektron pada kulit terluar) dari konfigurasi elektron unsur terkait.
2. Periode
Penentuan periode dari suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat jumlah kulit dari konfigurasi elektron unsur terkait.

Jika diketahui notasi suatu unsur ion \(X^{-}\), maka kita harus mengetahui konfigurasi elektron normal untuk menentukan golongan dan periode unsur X. maka konfigurasi elektron dari X, yaitu
\(X^{-}\):: \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^6\)
X : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa konfigurasi elektron dari X,  adalah 
X : \(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)

Dari konfigurasi elektron, dapat ditentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur, yaitu 
<ul><li>Golongan = jumlah elektron valensi = \(3s^2\) \(3p^5\) = 2+5 = 7, karena berakhir pada subkulit s dan p, maka X termasuk golongan utama (A), yaitu golongan VIIA.</li><li>Periode = jumlah kulit atau bilangan kuantum utama (n) terbesar (\(3s^2\) \(3p^5\)), yaitu periode 3.</li></ul>


Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa letak golongan dan periode unsur X dalam sistem periodik unsur, yaitu golongan VIIA dan periode 3. Jadi tidak ada jawaban.

<i>Konsep-konsep terkait : Konfigurasi elektron</i>
