23. X dan Y adalah unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY sesuai reaksi: : X,() + Y (3) ► 2 XY(g) AH = a kJ X,(8) + Y (8) ► 2 XY(1) AH = b kJ X2(g) + Y (8) ► 2 XY(s) AH = c kJ Kalor sublimasi XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur adalah .... A. }(-a) D. a - c B. C - a E. a-b-c (a - c) 

Energi sangat diperlukan untuk keberlangsungan hidup. Apapun yang Pahamifren lakukan saat ini pasti membutuhkan energi. Tubuh kita senantiasa menggunakan energi dari reaksi yang terjadi pada makanan yang kita konsumsi. Suatu reaksi kimia selalu disertai perubahan energi. Perubahan energi yang terjadi pada reaksi kimia kita sebut sebagai perubahan entalpi. 

Menurut Hess, perubahan entalpi pada reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Nah, kali ini kita diberikan beberapa reaksi. Hubungan reaksi-reaksi tersebut dapat kita ketahui lewat hukum Hess. Setelah menggambarkan hubungan masing-masing reaksi dengan diagram energi atau daur termodinamika, kita bisa menghitung perubahan entalpi reaksi sublimasi XY. Ini adalah soal tentang perubahan entalpi reaksi berdasarkan hukum Hess.



Identifikasi Konsep

Pada tahun 1840, Germain Henry Hess mengemukakan hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Ibaratnya, kota A dan B berjarak 20 km. Bila Andi dan Rara sama-sama berangkat dari kota A menuju ke kota B, namun dengan rute yang berbeda, maka perubahan posisi keduanya sama, yaitu 20 km. Jadi, perubahan yang terjadi tidak bergantung pada rute atau jalur yang ditempuh, melainkan kondisi awal dan akhir saja.

Reaksi-reaksi yang ada pada soal adalah reaksi pembentukan XY dalam berbagai fase. Diagram energi untuk ketiga reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM8NDXJT/diagram energi9.JPG" />
Reaksi sublimasi XY pada diagram tersebut adalah
\(2XY(s) \rightarrow 2XY(g)\) ∆H = x kJ
Jadi reaksi sublimasi 1 mol XY adalah
\(XY(s) \rightarrow XY(g)\) ∆H = ½ x kJ/mol
Jalur x nilainya sama dengan jalur -c dan a, jadi
x = -c + a
x = a – c
∆H = ½ x = ½ (a – c) kJ/mol


Pembahasan

Jadi, kalor sublimasi XY adalah ½ (a – c) kJ/mol. Jawaban soal ini adalah C.