24. Ke dalam sebuah gelas kimia yang berisi air murni dimasukkan 2,3 gram logam natrium, sehingga terjadi reaksi menurut persamaan kimia sebagai berikut. Na(s) + H2O(1) → NaOH(aq) +H,(8) (belum setara) Hitunglah: massa NaOH yang terbentuk; dan b. volume gas yang dihasilkan pada 0 °C, 76 cm Hg! a. 

Reaksi kimia adalah suatu perubahan yang menghasilkan zat baru. Zat baru ini disebut sebagai produk. Pernahkah Pahamifren menyalakan kembang api? Kembang api dapat Meletus di langit dan memberikan warna-warna yang indah. Warna kuning pada kembang api ini bisa jadi diperoleh dari garam yang mengandung natrium (Na). Nah, kali ini natrium direaksikan dengan air. Kita akan mencari tahu massa NaCl dan gas hidrogen yang dihasilkan. Oleh karena itu, untuk menjawab soal ini kita perlu menguasai stoikiometri reaksi, dan hubungan mol dengan massa serta volume.


Identifikasi Konsep

Stoikiometri reaksi berhubungan dengan perbandingan masing-masing zat dalam suatu reaksi. Untuk menyelesaikan soal stoikiometri maka kita perlu
<ul><li>Menyetarakan reaksi</li><li>Mengubah data yang diketahui menjadi mol</li><li>Mencari mol zat yang ditanya lewat perbandingan mol dan koefisien</li><li>Menyempurnakan apa yang ditanya, yaitu mengubah mol ke bentuk yang diminta dalam soal.</li></ul>
Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut
Mol = massa zat \(\div\) Mr
Hubungan mol dengan volume dapat dirumuskan dalam bentuk persamaan gas ideal. Namun pada STP, yaitu tekanan 1 atm = 76 cmHg dan suhu \(0^oC\), 1 mol gas volumenya 22,4 L
Mol = V \(\div\) 22,4 L/mol
Diketahui
<ul><li>Na = 2,3 g</li><li>Mr Na = 23 g/mol</li><li>Mr NaOH = 40 g/mol</li></ul>
Ditanya
<ul><li>Massa NaOH</li><li>Volume gas \(H_2\)</li></ul>
Jawab
Menyetarakan reaksi
Reaksi setaranya adalah sebagai berikut,
\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\)
Mengubah data yang diketahui menjadi mol
Mol Na = massa \(\div\) Ar
= 2,3 g \(\div\) 23 g/mol
= 0,1 mol
Menghitung mol NaOH yang dihasilkan
Perbandingan mol nilainya sama dengan perbandingan koefisien pada reaksi yang sudah setara. Kita dapat mencari mol NaOH lewat perbandingannya dengan Na.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYSVG4B/mol NaOH.JPG" />
Menghitung massa NaOH
Massa NaOH = mol x Mr
= 0,1 mol x 40 g/mol
= 4 g
Menghitung mol gas \(H_2\) yang dihasilkan
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIYSVG4B/mol H2.JPG" />
Menghitung volume \(H_2\) pada STP
V = n x 22,4 L/mol
= 0,05 mol x 22,4 L/mol
= 1,12 L

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa pada reaksi natrium dengan air tersebut,
a. massa NaOH yang dihasilkan adalah 4 g
b. volume gas hidrogen yang dihasilkan 1,12 L