24. Sebanyak 7,4 gram Ca(OH), dilarutkan dalam 250 mL air. Harga pH larutan yang terjadi sebesar .... (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) A. 1 - log 8 B. 1 - log 4 C. 1 - log 2 D. 13 + log 2 E. 13 + log 8 

Pada soal diatas terdapat larutan \(Ca(OH)_2\) yang bersifat basa kuat karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam larutannya dan ditanyakan nilai pH larutannya.

Identifikasi Konsep

Sebelum kita tentukan nilai pH-nya, terlebih dahulu hitung konsentrasi ion \(OH^-\) dalam larutan basa tersebut. Dapat dicari menggunakan rumus,
\(OH^-\) = \(M_b\) x b
[\(OH^-\)] = \(\frac{massa}{Mr}\) x \(\frac{1}{V_{l}}\) x b
Dimana,
[\(OH^-\)] = konsentrasi ion \(OH^-\)
\(M_b\) = konsentrasi basa
Massa \(Ca(OH)_2\) = 7,4 gram
Mr \(Ca(OH)_2\) = Ar Ca + 2.Ar O + 2.ArH = 40 + 32 + 2 = 74
\(V_l\) = volume larutan = 250 mL = 0,25 L
b = valensi basa (jumlah OH) = 2 
Maka,
[\(OH^-\)] = konsentrasi ion \(OH^-\)
                  = \(\frac{7,4}{74} x \frac{1}{0,25}\) x 2
                  = 0,8 
                  = 8 x \(10^{-1}\) M.
Setelah itu dapat kita cari nilai pOH menggunakan rumus
pOH = -log [\(OH-\)]
         = -log \((8x10^{-1})\)
         = 1- log 8
pH = 14 – pOH
      = 14 – (1 - log 8)
      = 13 + log 8

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, pH larutan yang terjadi sebesar 13 + log 8 (E).