25. AH untuk reaksi H,(g) + C12() → 2 HCl(9),jika diketahui tabelnya adalah .... Energi Ikat kJ/mol H-H 436 . C1-C1 243 H-CI 431 A. 1.110 kJ B. 248 kJ C. -183 kJ D. -248 kJ E. -496 kJ 

Semua perubahan yang ada di sekitar kita melibatkan energi. Energi tersebut dapat berupa panas yang diserap atau dilepaskan suatu reaksi. Dalam reaksi kimia, energi yang terlibat disebut sebagai perubahan entalpi (∆H). 

Kali ini, kita diberikan suatu reaksi dan data energi ikatan rata-rata. Kita diminta untuk menghitung ∆H reaksi. Berdasarkan energi ikatan rata-rata pada reaktan dan produk kita bisa menghitung ∆H dan sebaliknya. Jadi, ini adalah soal yang berhubungan dengan konsep menghitung ∆H berdasarkan energi ikatan.


Identifikasi Konsep

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan suatu ikatan kimia. Energi ikatan dapat digunakan untuk menghitung ∆H bila semua reaktan dan produk dalam fase gas. Reaksi tersebut dapat dianggap melalui dua tahap berikut,

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM8V947Y/tahapan.JPG" />

Tahap pertama, semua ikatan pada reaktan putus dan terbentuk atom-atom. Pada tahap ini dibutuhkan energi, dan nilai ∆H (pemutusan ikatan) = Jumlah energi ikat reaktan. Tahap kedua, atom-atom membentuk ikatan dan energi dilepaskan. Nilai ∆H (pembentukan ikatan) = jumlah energi ikat produk. Perubahan entalpi reaksi dihitung dengan menggunakan persamaan berikut,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-75/LessonId-32/ModuleId-2/QuestionCode-21HPM8V947Y/entalpi energi ikatan.JPG" />

Reaksi yang diberikan di soal adalah reaksi pembentukan 2 mol HCl dari 1 mol hidrogen dan 1 mol klorin. Ikatan yang ada pada reaksi tersebut adalah 
H – H + Cl – Cl → 2 H – Cl  

Diketahui
H – H = +436 kJ/mol
Cl – Cl = +243 kJ/mol
H – Cl = +431 kJ/mol

Ditanya
∆H

Jawab
∆H = Ikatan pada reaktan – ikatan pada produk
∆H = [(H – H) + (Cl – Cl)] – [2(H – Cl)]
∆H = (436 kJ/mol + 243 kJ/mol) – 2(431 kJ/mol) = – 183 kJ/mol

Pembahasan

Jadi, ∆H reaksi tersebut adalah – 183 kJ/mol. Jawaban soal ini adalah adalah C.