25. Perhatikan tabel K, dari beberapa asam berikut! No. 1 2 3 4 5 6 7 8 Asam HA HB HC HD HE HG HK HL к. 6,2 x 10 | 9,6 x 107 | 1,2 x 10² | 1,8 x 10-12 | 1,8 105 | 7,0 x 104 | 6,7 x 107 | 7,5 x 102 Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah .... A. HL > HE < HB D. HA > HG > HC B. HB < HE < HD E. HB < HL < HD C. HL > HK < HC 

Pada soal diatas diketahui nilai \(K_a\) dari beberapa larutan asam. \(K_a\) adalah tetapan ionisasi asam dan digunakan untuk menunjukkan kekuatan asam.

Identifikasi Konsep

Apabila suatu zat dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi ionisasi. Asam kuat akan terionisasi sempurna sedangkan asam lemah terionisasi sebagian membentuk reaksi kesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah bervalensi satu dapat dirumuskan sebagai berikut.
HA(aq) \(\rightleftharpoons\) \(H^+\)(aq) + \(A^-\)(aq)
Tetapan kesetimbangan ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan dilambangkan dengan \(K_a\). Untuk asam lemah HA diatas, tetapan ionisasi asamnya adalah,
\(K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}\)
Semakin kuat suatu asam, maka reaksi kesetimbangan asamnya akan semakin condong ke kanan (jumlah \(H^+\) makin banyak). Akibatnya, nilai \(K_a\) bertambah besar karena \(H^+\) dan \(K_a\) berbanding lurus. Oleh karena itu, harga \(K_a\) menunjukkan kekuatan asam. Semakin besar \(K_a\) maka semakin kuat asamnya, sedangkan semakin kecil \(K_a\) akan semakin lemah asamnya.
Jika kita urutkan nilai \(K_a\) nya dari yang paling kecil hingga paling besar maka akan menjadi,
1,8 x \(10^{-12}\) < 6,2 x \(10^{-8}\) < 6,7 x \(10^{-7}\) < 9,6 x \(10^{-7}\) < 1,8 x \(10^{-5}\) < 7,0 x \(10^{-4}\) < 1,2 x \(10^{-2}\) < 7,5 x \(10^{-2}\)
Sehingga urutan kekuatan asamnya adalah HD < HA < HK < HB < HE < HG < HC < HL.

Pembahasan