25. Reaksi berikut adalah tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri, melibatkan reaksi oksidasi amonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air. 4 NH,(8) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) Jika diperlukan gas amonia sebanyak 6 liter maka volume gas nitrogen monoksida yang dihasilkan sebanyak .... A. 14 liter D. 6 liter B. 12 liter E. 4 liter C. 10 liter 

Pada soal ditanyakan volume gas nitrogen monoksida yang dihasilkan. Volume gas nitrogen monoksida yang dihasilkan dapat dicari dengan menggunakan perbandingan koefisien dan volume dalam hukum dasar kimia. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep hukum dasar kimia.

Identifikasi Konsep

Berbagai proses kimia telah dikenal dan dipraktikan sejak ribuan tahun yang lalu. Selama itu, ilmu kimia telah mengalami berbagai perkembangan yang menghasilkan berbagai hukum dasar kimia.

1. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa)
Hukum kekekalan massa berisi bahwa “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”. 
Perubahan materi yang biasanya kita amati dalam kehidupan sehari-hari berlangsung dalam sistem terbuka, sehingga massa zat sebelum dan setelah reaksi menjadi berbeda karena ada zat hasil reaksi yang hilang (dapat menguap contohnya gas).

2. Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)
Proust menyimpulkan bahwa “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. 
Hukum ini menjelaskan bahwa senyawa yang sama, meskipun berasal dari daerah yang berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda, ternyata memiliki komposisi yang sama. 

3. Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda)
“Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa tersebut adalah sama, perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana”. 
Hukum ini berhubungan dengan pasangan unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa. 

4. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)
“Pada suhu dan tekanan yang sama volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”
Pada hukum ini pebandingan volume sama dengan perbandingan koefisien.


Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita telah mengetahui apa itu hukum dasar kimia. Pada soal ini hukum yang digunakan adalah Hukum Gay Lussac. Hukum Gay Lussac menyatakan perbandingan koefisien sama dengan perbandingan volume pada suhu dan tekanan yang sama, maka persamaan reaksi yang didapatkan harus setara terlebih dahulu sehingga koefisien yang didapatkan benar. 

aA + bB →cC
Keterangan:
A, B = Pereaksi
C = Produk
a, b, c = koefisien

\(\frac{Volume A}{Volume B}\)=\(\frac{Koefisien A}{Koefisien B}\)

Pada soal ini terdapat gas ammonia (\(NH_3\)) sebanyak 6 liter dengan volume gas Nitrogen monoksida (NO) yang ditanyakan. Volume gas NO bisa dicari dengan rumus perbandingan volume dengan koefisien. Sebelum menghitung menggunakan rumus, persamaan reaksi harus dipastikan setara agar koefisien yang didapat benar. Persamaan reaksi di soal sudah setara sehingga kini kita dapat langsung mencari volume gas NO.

Mencari volume gas NO
Karena data yang diketahui adalah volume gas \(NH_3\) maka kita akan membandingkan volume dan koefisien \(NH_3\) dengan NO.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-188/ModuleId-2/QuestionCode-21GTCJXCU6A/volume NO.JPG" />
Volume NO = \(\frac{4}{4}\) \(\times\) 6
Volume NO = 6 liter

Berdasarkan perhitungan di atas, maka jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan