25. Unsur karbon di alam mempunyai 2 macam isotop yaitu C-12 sebanyak 99% dan C-14 sebanyak 1%, maka jika dihitung massa atom relatif unsur karbon adalah ... A. 12.20 B. 12.12 C. 12,10 D. 12.04 E. 12.02 

Atom memiliki tiga partikel subatomik utama, yaitu elektron, proton, dan neutron. Apabila jumlah proton dan elektronnya sama, namun massa atom berbeda, maka disebut isotop. Berdasarkan kelimpahan/persentase isotopnya, kita bisa menghitung nilai Ar dari suatu unsur. Nah, kali ini kita diminta menghitung Ar C berdasarkan kelimpahan isotopnya. Jadi, ini adalah soal tentang massa atom relatif dan isotop.





Identifikasi Konsep

Mengapa suatu unsur memiliki bermacam-macam isotop? Bukankah dalam satu jenis unsur, atom-atomnya sama? Untuk memahami hal ini, mari kita tengok fenomena di sekitar kita. Apakah Pahamifren pernah melihat biji kacang hijau? Misal kita beli sekilo biji kacang hijau. Kita akan menemui bahawa ukuran biji-biji tersebut bisa beragam. Ada yang besar, sedang, dan kecil. Nah, sama dengan suatu unsur, berat atom-atom penyusunnya bisa tak seragam.

Untuk mempermudah perhitungan, maka ilmuwan menggunakan massa atom relatif, yaitu massa rata-rata berdasarkan kelimpahan atau persentase masing-masing isotop.

Ar atom = Ar1 x %1 + Ar2 x %2 + … Arn x %n

Pada soal kita memiliki dua isotop C
Diketahui
C-12 = 99%
C- 14 = 1% 
Ar2 = 60

Ditanya
Ar C

Jawab
Ar C = Ar1 x %1 + Ar2 x %2
= (12 x 99%) + (14 x 1%)
= 12,02

Pembahasan

Jadi Ar C adalah 12,02. Jawaban soal ini adalah E.