26. Asam oksalat merupakan asam bervalensi dua. Sebanyak 10 ml larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 ml. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 ml larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 ml, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah .... 0,08 M d. 1,60 M b. 0,40 M e. 3.20 M 0,80 M a. C. 

Pada soal tersebut terdapat kata kunci yaitu titrasi dan pengenceran. Maka dari itu kita dapat mengerjakan soal tersebut menggunakan konsep titrasi. Titrasi asam-basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam-basa.

Identifikasi Konsep

Titik akhir titrasi adalah pH saat indikator berubah warna. Titik akhir titrasi diharapkan sedekat mungkin dengan titik ekivalen yaitu saat mol asam \((H^+)\) = mol basa \((OH^-)\).

Karena di soal diketahui molaritas dan volume, maka kita dapat mencari molaritas asam oksalat yang dititrasi dengan cara,

mol asam \((H^+)\) = mol basa \((OH^-)\)
Ma x Va x a = Mb x Vb x b

Dimana,
Mb = molaritas basa = 0,2 M
Vb = volume basa = 20 ml 
b = valensi basa (jumlah OH) = 1
Va = volume asam = 25 ml 
a = valensi asam = 2

sehingga
\(Ma \times Va \times a = Mb \times Vb \times b\)
\(Ma \times 25 \times 2 = 0,2 \times 20 \times 1\)
\(Ma = \frac{4}{50}=0,08 M=8\times10^{-2}\)  (konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan)

Untuk mencari konsentrasi asam oksalat sebelum diencerkan dapat dihitung menggunakan rumus pengenceran,
\(M1 \times V1 = M2 \times V2\)

Dimana:
M1 = molaritas awal (sebelum diencerkan)
V1 = volume awal (sebelum diencerkan) = 10 ml
M2 = molaritas akhir (setelah diencerkan) = \(8x10^{-2}\)
V2 = volume akhir (setelah diencerkan) = 100

Maka,
\(M1 \times V1 = M2 \times V2\)
\(M1 \times 10 = 8\times10^{-2} \times 100\)
M1 = 8/10 = 0,8 M

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, konsentrasi asam oksalat awal adalah yang c 0,8 M.
