26. Kadar zat Fe dalam senyawa Fe (SO ), adalah .... (Fe = 56; S = 32; dan O = 16) 16% d. 48% a. b. 28% e. 56% C. 32% 

Pada soal ini, ditanyakan mengenai kadar unsur Fe di dalam senyawa \(Fe_2(SO_4)_3\), sehingga konsep yang digunakan adalah Menentukan Kadar Unsur dalam Senyawa.

Identifikasi Konsep

Senyawa merupakan zat yang terdiri dari unsur-unsur atau gabungan unsur-unsur. Untuk menentukan kadar unsur pada senyawa kita harus mencari mol dari masing-masing unsur terlebih dahulu
Mol Fe	: 2 mol
Mol S 	: 3 mol
Mol O	: 12 mol

Setelah mendapatkan mol dari masing-masing unsur, perlu kita ketahui data massa atom relatif dari masing – masing unsur tersebut dimana massa atom relatif (Ar) dari Fe, S, dan O berturut-turut adalah 56, 32 dan 16. Setelah itu massa dari masing-masing unsur ditentukan dengan persamaan:

Massa Unsur= mol unsur x Ar unsur

Dimana, untuk menentukan kadar unsur dalam senyawa digunakan persamaan:

kadar unsur = massa unsur/Mr x 100%

Dimana Mr adalah massa molekul relatif yang merupakan hasil penjumlahan massa atom relatif penyusun molekulnya, artinya:

Mr \(Fe_2(SO_4)_3\) = 2 x Ar Fe + 3 x Ar S + 12 x Ar O
Mr \(Fe_2(SO_4)_3\) = 400

Sehingga, kadar unsur Fe dalam senyawa \(Fe_2(SO_4)_3\) adalah:

kadar Fe : massa Fe/Mr \(Fe_2(SO_4)_3\) x100%

kadar Fe : (2 x 56) / 400 x 100%

Kadar Fe = 28%

Pembahasan