27. Hitung berapa miligram masing-masing garam yang dapat larut dalam 100 mL air! Mg(OH), K = 1,6 x 10-12 b. PbCO3, Ksp = 7,4 x 10-14 a. 

 
Pernahkah Pahamifren melarutkan garam dapur dalam air? Garam dapur dapat larut sempurna dalam air. Garam dapur ini adalah contoh zat yang mudah larut dalam air, nilai kelarutannya besar. Namun, selain garam yang mudah larut, ada juga garam yang sukar larut. Garam sukar larut ini lebih sering kita sebut sebagai zat yang mengendap atau tidak larut dalam air karena nilai kelarutannya kecil. 

Nilai kelarutan atau solubility adalah jumlah maksimum suatu zat dapat larut dalam air. Kali ini, kita akan menghitung kelarutan beberapa zat dalam bentuk mg per 100 mL. Kelarutan dapat kita hitung dari nilai \(K_{sp}\). Ini adalah soal tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan atau \(K_{sp}\).


Identifikasi Konsep

Kelarutan suatu zat dapat diekspresikan dalam satuan molar (mol/L) atau massa/V. Pada soal ini kita diminta menghitung kelarutan dalam satuan mg/100 mL. Nah, data yang disediakan kan \(K_{sp}\) ya, jadi nanti nilai s yang kita peroleh dalam bentuk molar. Hal ini karena \(K_{sp}\) adalah tetapan kesetimbangan, dalam tetapan kesetimbangan satuan yang digunakan adalah molar.
Diketahui
\(K_{sp} Mg(OH)_2 = 1,6.10^{-12}\)
\(K_{sp} PbCO_3 = 7,4.10^{-14}\)
Ditanya
Kelarutan \(Mg(OH)_2\)
Kelarutan \(PbCO_3\)
Jawab
Alur dari penyelesaian soal ini adalah, kita menentukan nilai s berdasarkan nilai \(K_{sp}\), kemudian merubah satuan dari s menjadi mg/100 mL.
Kelarutan \(Mg(OH)_2\)
Kesetimbangan dari \(Mg(OH)_2\) adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI45PO3B/r6.JPG" />
Jadi, nilai \(K_{sp}\) dapat kita tuliskan sebagai
\(K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2\)
\(K_{sp} = (s)(2s)^2\)
\(K_{sp} = 4s^3\)
\(1,6.10^{-12} = 4s^3\)
\(s = 7,37.10^{-5} M\)
Nah, kita sudah dapat nilai s nih, sekarang kita bisa ubah ke satuan mg/100 mL. Mr \(Mg(OH)_2\) = 58 g/mol
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI45PO3B/s6.JPG" />

Kelarutan \(PbCO_3\)
Kesetimbangan dari \(PbCO_3\) adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI45PO3B/r7.JPG" />
Jadi, nilai \(K_{sp}\) dapat kita tuliskan sebagai
\(K_{sp} = [Pb^{2+}][CO_3^{2-}]\)
\(K_{sp} = (s)(s)\)
\(K_{sp} = s^2\)
\(7,4.10^{-14} = s^2\)
\(s = 2,72.10^{-7} M\)
Nah, kita sudah dapat nilai s nih, sekarang kita bisa ubah dari M ke satuan mg/100 mL. Mr \(PbCO_3\) = 267 g/mol
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI45PO3B/s7.JPG" />

Pembahasan

Jadi, nilai kelarutan senyawa-senyawa tersebut dalam 100 mL air adalah
\(Mg(OH)_2 = 4,3.10^{-3} mg\)
\(PbCO_3 = 7,26.10^{-5} mg\)