27. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6 NO(g) + 4 NH (8) 5 N (8) + 6 H,O(8) AH = -504 kJ Jika pada temperatur tetap tekanan sistem diper- besar maka kesetimbangan bergeser ke arah .... A. kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terkecil B. kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar C. kanan, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terbesar D. kanan, karena konsentrasi N, bertambah E. tetap, karena perubahan tekanan dan volume tidak menggeser kesetimbangan 

Pada soal di atas ditanyakan arah pergerseran kesetimbangan jika tekanan sistem diperbesar. Tekanan merupakan salah satu faktor yang dapat mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep pergeseran kesetimbangan.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. Suatu sistem kesetimbangan dapat diatur sedemikian rupa agar kita memperoleh apa yang diinginkan. Hal tersebut dijelaskan dalam azas Le Chatelier.

Azas Le Chatelier
Suatu sistem setimbang cenderung akan mempertahankan kesetimbangannya. Jika sistem tersebut diberikan gangguan, sistem tersebut berubah atau bergeser ke arah yang memperkecil pengaruh dari gangguan tersebut. Hal ini dinamakan azas Le Chatelier.

Berikut beberapa faktor yang dapat mengganggu kesetimbangan kimia
1.	Konsentrasi
Jika konsentrasi suatu zat ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan zat yang ditambahkan.

2.	Tekanan dan volume
Tekanan dan volume berbanding terbalik. Jika tekanan diperbesar, volume akan diperkecil.
Jika tekanan suatu reaksi ditambah, maka sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih besar akan lebih tertekan sehingga kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. 
Perubahan ini hanya efektif pada reaksi kesetimbangan yang zatnya memiliki wujud gas karena sifat gas yang cenderung mengisi ruangan.

3.	Suhu
Perubahan suhu dapat menggeser arah kesetimbangan dan mengubah nilai tetapan kesetimbangan. 
a.	Suhu mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan
Perubahan suhu sangat berkaitan dengan jenis reaksi kesetimbangan yang terjadi, yakni endoterm dan eksoterm. 
Pada reaksi endoterm (menyerap panas), panas bisa diibaratkan sebagai pereaksi.
Pada reaksi eksoterm (melepas panas), panas bisa diibaratkan sebagai produk.
Pada reaksi kesetimbangan endoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai pereaksi sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. 
Pada reaksi kesetimbangan eksoterm, jika suhu dinaikkan, maka akan lebih banyak panas yang diibaratkan sebagai produk, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.
b.	Suhu mengubah nilai tetapan kesetimbangan (K)
Pada reaksi eksoterm, jika suhu naik maka nilai K turun dan jika suhu turun maka K naik.
Pada reaksi endoterm, jika suhu naik maka nilai K naik dan jika suhu turun maka K turun.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-53/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJCG4LFI/faktor ok.JPG" />

Berdasarkan penjelasan di atas, sekarang kita sudah mengetahui arah pergerseran kesetimbangan kimia seseuai dengan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia. Pada soal ini, kesetimbangan dipengaruhi oleh tekanan sistem yang diperbesar pada temperatur tetap. Temperatur yang tetap tidak mempengaruhi kesetimbangan sedangkan tekanan yang diperbesar akan membuat kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. Sisi kiri terdapat 6NO dan 4\(NH_3\) yang jika kita jumlah koefisiennya adalah 10 sedangkan sisi kanan terdapat 5\(N_2\) dan 6\(H_2\)O yang jika kita jumlah koefisiennya adalah 11. Sisi kiri jumlah koefisiennya lebih kecil sehingga kesetimbangan bergeser kea rah kiri.

Koefisien sama dengan mol maka jika kesetimbangan bergeser ke sisi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil berarti kesetimbangan juga bergeser ke sisi yang memiliki mol lebih kecil. Oleh karena itu, kesetimbangan pada reaksi di atas akan bergeser kea rah kiri, karena kesetimbangan bergeser ke jumlah mol terkecil (<b>A</b>).



Pembahasan