27. Perhatikan tabel data perubahan pH pada pencam- puran NH, dengan larutan HCl berikut. Volume (mL) pH NH, 0,04 M HCL 0,02 M 100 140 8,6 100 150 8,5 100 160 8,4 Persamaan kimia yang terjadi: NH3 + HCl -> NH,Cl Jika dilakukan penambahan larutan HCl 0,02 M setetes demi setetes terhadap campuran tersebut, maka grafik perubahan pH yang mungkin terjadi adalah .... A. pH, D. pH, HCl (mL) HCL (mL) B. pH E. pH, HCL (mL) HCl (mL) C. pH, , HCl (mL) 

Di soal ini, kita diberikan data perubahan pH hasil percobaan titrasi terhadap basa lemah \(NH_3\) oleh asam kuat \(HCl\), lalu kita diminta untuk menentukan kurva yang tepat yang menunjukkan pengaruh penambahan \(HCl\) terhadap perubahan pH, sehingga konsep yang digunakan adalah titrasi asam kuat-basa lemah dan titrasi basa kuat-asam lemah.

Penjelasan Konsep

Siapa disini yang hobi makan bakso? Kayaknya hampir semua orang suka makan bakso ya. Bakso bakal lebih nikmat kalo kita tambahin cuka untuk menambah cita rasanya. Tapi, kamu tahu gak kalau cuka itu kadarnya beda-beda? Mungkin ada yang kadarnya 5%, 6%, dan 7%. Nah, tahukah kamu gimana caranya menentukan kadar suatu zat? Dalam ilmu kimia, kadar atau konsentrasi suatu zat misalnya disini ada cuka yang mengandung asam asetat dapat ditentukan melalui titrasi lho. Apa itu titrasi? Jadi, titrasi itu adalah metode penentuan konsentrasi (molar) suatu zat oleh zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya dan dengan menggunakan indikator tertentu. Nah, kalau kita mau nentuin konsentrasi asam, maka kita harus menitrasinya menggunakan basa yang konsentrasinya sudah diketahui. Dan sebaliknya, kalau kita mau nentuin konsentrasi basa, maka kita harus menitrasinya menggunakan asam uang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa menggunakan prinsip reaksi netralisasi. 

Dalam titrasi, ada beberapa istilah yang mesti kita pahami nih diantaranya:
<ul><li>Pentiter/titran: zat yang digunakan untuk menitrasi (dalam buret)</li><li>Titrat: zat yang dititrasi (dalam erlenmeyer)</li><li>Titik ekivalen (TE): titik saat asam basa tepat habis bereaksi</li><li>Titik akhir titrasi: titik dimana indikator mengalami perubahan warna</li></ul>

Titik akhir titrasi ini sangat bergantung pada indikator yang digunakan. Indikator bersama-sama dengan titrat dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Saat setetes demi tetes titran dimasukkan, maka lama-kelamaan akan terjadi perubahan warna. Oleh karena itu, indikator yang digunakan untuk titrasi haruslah memiliki trayek pH yang dekat dengan pH titik ekivalen. Selain itu, juga harus mempunyai perubahan warna yang tajam pada asam dan basa. Jadi, kekuatan asam basa yang digunakan saat titrasi akan sangat menentukan jenis indikator yang digunakan. Lalu seperti apa ya rangkaian alat percobaan titrasi? Nah, mari kita lihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOOHNQOG/Titrasi.jpg" />
Sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Asidi-alkalimetri

Nah, kapan kita bisa menghitung kadar titratnya? Titik akhir titrasi menunjukkan titrasi harus diakhiri karena titik ekivalen pasti sudah tercapai, makanya titrasi yang baik itu kalau titik akhir titrasinya sangat dekat ke titik ekivalen. Pada titik ekivalen mol titran dan titrat habis bereaksi sehingga konsentrasi titrat dapat diketahui. Misal kita punya titrasi asam basa, maka:

Mol asam = mol basa
Ma × Va × a = Mb × Vb × b

Dimana a dan b adalah valensi asam basa.

Untuk melihat pengaruh penambahan titran pada perubaha pH yang terjadi bisa kita buatkan kurva pada sumbu X dan Y. Pada sumbu X kita tuliskan volume penambahan titran, sedangkan sumbu Y adalah nilai pH nya. Nah, di soal ini, kita punya basa lemah \(NH_3\) yang dititrasi oleh asam kuat \(HCl\). Sebelum ditambah \(HCl\), pH basa lemah awalnya di atas 7 (sekitar 10-11). Kemudian pH mulai turun ketika ditambah asam kuat \(HCl\). Penambahan sedikit saja asam kuat akan menyebabkan pH turun drastis (yaitu sekitar pH 4 - 7), ketika mol basa lemah = mol asam kuat maka akan tercapai titik ekivalen yaitu pada pH < 7 (sekitar 5-6). Jika penambahan \(HCl\) dilakukan terus menerus, maka pH semakin turun dan lama kelamaan akan mendatar ketika basa lemahnya sudah benar-benar habis. Nah, kurva titrasi basa lemah oleh asam kuat bisa kita lihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOO2QGEH/basa lemah dg asam kuat.png" />
sumber: materi78.file.wordpress.com

Jika kita lihat opsi jawaban, maka pilih kurva yang menunjukkan penurunan pH, yaitu opsi B dan C. Tapi di opsi B, pH awalnya terlalu tinggi (basa kuat) dan penurunan pH saat ditambah \(HCl\) seharusnya akan menghasilkan titik ekivalen dibawah 7 tapi di grafik masih diatas 7, kemudian pH akhir setelah penambahan asam kuat \(HCl\) juga harusnya menghasilkan pH asam (dibawah 7). jadi jawaban yang lebih tepat adalah opsi C.

Pembahasan