28. Dalam 100 mL air dapat larut 1,16 miligram Mg(OH)2 Tentukan K, Mg(OH)2 29 

Pernahkah Pahamifren mereaksikan sesuatu dan dihasilkan endapan atau padatan? Jika pernah, kira-kira kenapa ya zat tersebut mengendap? Beberapa zat sifatnya sukar larut dalam air. Zat yang sukar larut ini membentuk kesetimbangan ketika larut dalam air. Nah, tetapan kesetimbangannya diekspresikan sebagai \(K_{sp}\). 
Kali ini, kita akan menghitung nilai \(K_{sp}\) dari \(Mg(OH)_2\) berdasarkan data kelarutannya. Kelarutan atau solubility (s) merupakan jumlah maksimum suatu zat dapat larut dalam air. Biasanya kelarutan ini diekspresikan dalam satuan molar (mol/L) atau g/L. Ini adalah soal tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (\(K_{sp}\)).


Identifikasi Konsep

Suatu larutan yang sukar larut membentuk kesetimbangan. Dalam kesetimbangan, konsentrasi yang kita gunakan adalah molar, jadi kita akan merubah konsentrasi atau kelarutan magnesium hidorksida ke dalam bentuk molaritas. Setelah itu, kita bisa menghitung \(K_{sp}\)
Diketahui
s \(Mg(OH)_2\) = 1,16 mg/100 mL air
Mr \(Mg(OH)_2\) = 58 g/mol

Ditanya
\(K_{sp}\) \(Mg(OH)_2\)

Jawab
Ketimbangan dalam larutan \(Mg(OH)_2\) adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI48J50X/r8.JPG" />
Bila yang larut sejumlah s, maka konsentrasi masing-masing ion dapat ditentukan seperti di atas. Nilai \(K_{sp}\) dapat kita hitung sebagai berikut
\(K_{sp} = [Mg^{2+}][OH^-]^2\)
\(K_{sp} = (s)(2s)^2\)
\(K_{sp} = 4s^3\)
Nah, kita butuh s dalam satuan molar untuk menghitung \(K_{sp}\). Oleh karena itu, kita ubah nilai s yang ada ke molar 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI48J50X/s8.JPG" />
Setelah mendapatkan nilai s, kita dapat menghitung nilai \(K_{sp}\)
\(K_{sp} = 4s^3\)
\(K_{sp} = 4(2.10^{-4})^3 = 3,2.10^{-11}\)



Pembahasan

Jadi, nilai \(K_{sp}\) dari \(Mg(OH)_2\) adalah \(3,2.10^{-11}\).