28. Kalium nitrat (KNO3) jika dipanaskan akan terurai seperti reaksi berikut. KNO3(s) → KNO,(s) + O2(8) (belum setara) a. Hitunglah jumlah mol gas O, yang terbentuk dari 2,02 gram KNO,! b. Hitunglah massa KNO, yang dihasilkan dari 0,202 gram KNOZ! 

Beberapa senyawa apabila dipanaskan dapat terurai menjadi senyawa-senyawa yang lebih sederhana. Reaksi ini disebut sebagai reaksi penguraian termal. Kali ini, kalium nitrat dipanaskan sampai terurai menjadi kalium nitrit dan oksigen. Untuk menghitung jumlah mol gas oksigen dan massa kalium nitrit yang dihasilkan kita perlu memahami konsep stoikiometri reaksi. Dengan demikian, ini adalah soal tentang stoikiometri reaksi dan hubungan konsep mol dengan massa.



Identifikasi Konsep

Stoikiometri reaksi berhubungan dengan perbandingan masing-masing zat dalam suatu reaksi. Untuk menyelesaikan soal stoikiometri maka kita perlu
<ul><li>Menyetarakan reaksi</li><li>Mengubah data yang diketahui menjadi mol</li><li>Mencari mol zat yang ditanya lewat perbandingan mol dan koefisien</li><li>Menyempurnakan apa yang ditanya, yaitu mengubah mol ke bentuk yang diminta dalam soal.</li></ul>
Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut
Mol = massa zat \(\div\) Mr

Diketahui
Massa \(KNO_3\) 1 = 2,02 g
Massa \(KNO_3\) 2 = 0,202 g
Mr \(KNO_3\) = 101 g/mol
Mr \(KNO_2\) = 85 g/mol

Ditanya
Jumlah mol \(O_2\) yang dihasilkan jika \(KNO_3\) = 2,02 g
Massa \(KNO_2\) jika \(KNO_3\) = 0,202 g

Jawab
Menyetarakan reaksi
Reaksi setaranya adalah sebagai berikut,
\(2KNO_3(s) \rightarrow 2KNO_2 + O_2\)
Mengubah data yang diketahui menjadi mol
Mol \(KNO_3\) 1 = massa \(\div\) Mr
= 2,02 g \(\div\) 101 g/mol
= 0,02 mol
Mol \(KNO_3\) 2 = massa \(\div\) Mr
= 0,202 g \(\div\) 101 g/mol
= 0,002 mol
Menghitung mol \(O_2\) yang dihasilkan
Perbandingan mol nilainya sama dengan perbandingan koefisien pada reaksi yang sudah setara. Kita dapat mencari mol \(O_2\) lewat perbandingannya dengan \(KNO_3\) 1.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIZT6M60/molO2_1.JPG" />
Menghitung mol \(KNO_2\) yang dihasilkan
Kita dapat mencari mol \(KNO_2\) lewat perbandingannya dengan \(KNO_3\) 2.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-70/LessonId-190/ModuleId-2/QuestionCode-21GZIZT6M60/molKNO2.JPG" />
Menghitung massa \(KNO_2\) 
Massa \(KNO_2\) = mol x Mr
= 0,002 mol x 85 g/mol
= 0,17 g

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa
a. jumlah \(O_2\) yang dihasilkan ketika 2,02 g \(KNO_3\) dipanaskan adalah 0,01 mol
b. massa \(KNO_2\) yang dihasilkan ketika 0,202 g \(KNO_3\) dipanaskan adalah 0,17 g