28. Perhatikan gambar titrasi berikut! NaOH 0,1 M Titrasi ke Volume NaOH (mL) 1 12 2 13 10 mL H2SO4 3 tetes 3 14 Konsentrasi asam sulfat yang dititer adalah .... A. 0,060 M D. 0,100 M B. 0,065 M E. 0,130 M C. 0,070 M 

Pada soal ini terdapat gambar ilustrasi percobaan titrasi yang dilakukan pada asam kuat \(H_2SO_4\) dengan basa kuat \(NaOH\). Lalu kita diminta untuk menentukan konsentrasi \(H_2SO_4\) dari hasil titrasinya, oleh karena itu konsep yang digunakan adalah titrasi asam-basa kuat.

Penjelasan Konsep

Siapa disini yang hobi makan bakso? Kayaknya hampir semua orang suka makan bakso ya. Bakso bakal lebih nikmat kalo kita tambahin cuka untuk menambah cita rasanya. Tapi, kamu tahu gak kalau cuka itu kadarnya beda-beda? Mungkin ada yang kadarnya 5%, 6%, dan 7%. Nah, tahukah kamu gimana caranya menentukan kadar suatu zat? Dalam ilmu kimia, kadar atau konsentrasi suatu zat misalnya disini ada cuka yang mengandung asam asetat dapat ditentukan melalui titrasi lho. Apa itu titrasi? Jadi, titrasi itu adalah metode penentuan konsentrasi (molar) suatu zat oleh zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya dan dengan menggunakan indikator tertentu. Nah, kalau kita mau nentuin konsentrasi asam, maka kita harus menitrasinya menggunakan basa yang konsentrasinya sudah diketahui. Dan sebaliknya, kalau kita mau nentuin konsentrasi basa, maka kita harus menitrasinya menggunakan asam uang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa menggunakan prinsip reaksi netralisasi. 

Dalam titrasi, ada beberapa istilah yang mesti kita pahami nih diantaranya:
<ul><li>Pentiter/titran: zat yang digunakan untuk menitrasi (dalam buret)</li><li>Titrat: zat yang dititrasi (dalam erlenmeyer)</li><li>Titik ekivalen (TE): titik saat asam basa tepat habis bereaksi</li><li>Titik akhir titrasi: titik dimana indikator mengalami perubahan warna</li></ul>

Titik akhir titrasi ini sangat bergantung pada indikator yang digunakan. Indikator bersama-sama dengan titrat dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Saat setetes demi tetes titran dimasukkan, maka lama-kelamaan akan terjadi perubahan warna. Oleh karena itu, indikator yang digunakan untuk titrasi haruslah memiliki trayek pH yang dekat dengan pH titik ekivalen. Selain itu, juga harus mempunyai perubahan warna yang tajam pada asam dan basa. Jadi, kekuatan asam basa yang digunakan saat titrasi akan sangat menentukan jenis indikator yang digunakan. Lalu seperti apa ya rangkaian alat percobaan titrasi? Nah, mari kita lihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOOHNQOG/Titrasi.jpg" />
Sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Asidi-alkalimetri

Nah, kapan kita bisa menghitung kadar titratnya? Titik akhir titrasi menunjukkan titrasi harus diakhiri karena titik ekivalen pasti sudah tercapai, makanya titrasi yang baik itu kalau titik akhir titrasinya sangat dekat ke titik ekivalen. Pada titik ekivalen mol titran dan titrat habis bereaksi sehingga konsentrasi titrat dapat diketahui. Misal kita punya titrasi asam basa, maka:

Mol asam = mol basa
Ma × Va × a = Mb × Vb × b

Dimana a dan b adalah valensi asam basa.

Nah, di soal ini kita diminta untuk menghitung konsentrasi dari \(H_2SO_4\) yang dititrasi oleh \(NaOH\). Untuk menjawab soal ini, pertama-tama kita harus menghitung volume rata-rata dari \(NaOH\) yang digunakan:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOO6Q1LJ/v rata soal 7.png" />

Nah, kalau sudah dapat volume rata-rta titrannya, selanjutnya kita tinggal hitung deh konsentrasi dari titrat yang ditanyakan yaitu \(H_2SO_4\). Sebelumnya, kita lihat valensi asam basanya, \(H_2SO_4\) adalah asam bervalensi 2, sedangkan \(NaOH\) adalah basa bervalensi 1. Yuk kita hitung konsentrasi \(H_2SO_4\):
Ma × Va × a = Mb × Vb × b
M \(H_SO_4\) × V \(H_SO_4\) × 2 = M \(NaOH\) × V \(NaOH\) × 1
M \(H_SO_4\) × 10 mL × 2 = 0,1 M × 13 mL × 1
M \(H_SO_4\) = 1,3/20 = 0,065 M



Pembahasan