29. Amonium karbamat, NH,CONH,, mengurai menurut reaksi berikut. NH CO,NH,(s) =2 NH,g) + CO,(g) Jika pada temperatur tertentu tekanan total sis- tem adalah 0,30 atm maka nilai tetapan kese- timbangan, K , adalah .... A. 2,0 x 10-2 D. 2,0 x 10-3 B. 4,0 x 10-2 E. 4,0 x 10-3 C. 1.0 x 10-3 p 

Pada soal di atas ditanyakan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) dari reaksi penguraian ammonium karbamat. Kp dapat kita tentukan jika kita mempelajari konsep tetapan kesetimbangan parsial gas. Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep tetapan kesetimbangan parsial gas dan penurunan derajat disosiasi.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia  adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversible (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. 

Apa itu tetapan kesetimbangan kimia?

Saat kesetimbangan terjadi, konsentrasi pereaksi dan produk tidak selalu sama. Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi saat kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K). Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas untuk suatu reaksi.
Menurut Waage, Tetapan kesetimbangan adalah perkalian antara konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan perkalian antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya.

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari konsentrasi ditulis sebagai Kc. Kc hanya berlaku pada zat berwujud gas (g) dan larutan (aq). 
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJCRUT1R/rumus Kc.JPG" />
Keterangan :
[A], [B] = konsentrasi pereaksi
[C], [D] = konsentrasi produk
p, q, r, s = koefisien
	
B. Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari tekanan ditulis sebagai Kp. Kp hanya berlaku pada zat yang berwujud gas (g). tetapan kesetimbangan diperoleh dari tekanan parsial zat.
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJCRUT1R/rumus kp ok.JPG" />
Keterangan :
Pa, Pb = tekanan parsial pereaksi
Pc, Pd = tekanan parsial produk
p, q, r, s = koefisien
Tekanan parsial (Px) dapat ditentukan dengan rumus berikut
Px = (mol x)/(mol total) × Ptotal
	
C. Kesetimbangan disosiasi
Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu senyawa menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Kesetimbangan disosiasi adalah kesetimbangan reaksi dari reaksi penguraian gas. contoh kesetimbangan disosiasi gas.
2\(SO_3\) ⇌ 2\(SO_2\) + \(O_2\)
\(PCl_5\) ⇌ \(PCl_3\) + \(Cl_2\)
Besarnya bagian zat yang terdisosiasi dinyatakan oleh derajat disosiasi (α), yaitu perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat mula-mula.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJCRUT1R/derajat disosiasi.JPG" />

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita telah mengetahui bagaimana cara mendapatkan Kp. Berikut langkah menentukan Kp pada reaksi penguraian ammonium karbamat.

1. Tentukan tekanan parsial masing-masing zat
Pada reaksi ammonium karbamat berwujud solid atau padatan dimana padatan tidak terhitung dalam Kp sehingga zat yang akan masuk ke hitungan Kp hanya \(NH_3\) dan \(CO_2\). Tekanan parsial dihitung menggunakan data mol dan tekanan total, karena data mol tidak diketahui maka kita akan menggunakan koefisien sebagai pengganti mol. Jadi mol \(NH_3\) adalah 2, mol \(CO_2\) adalah 1 dan tekanan totalnya sama dengan 0,3 atm.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJCRUT1R/p total.JPG" />
2. Tentukan Kp
Setelah mengetahui tekanan parsial masing-masing zat maka kita dapat menghitung Kp
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21GZJCRUT1R/kp nh3.JPG" />
Jadi Kp dari reaksi penguraian ammonium karbamat adalah 0,004 atau 4 × \(10^-3\) (E).


Pembahasan