29. Konfigurasi elektron titanium adalah: 1s 2s 2p 3s? 3pº 4s 3d. Senyawa berikut yang tidak mungkin terjadi adalah .... A. K,TiO, D. TiO2 B. K TIF E. Tio C. Ticl , 

Berdasarkan soal, dapat kita lihat bahwa yang ditanyakan adalah mengenai unsur titanium yang merupakan unsur transisi periode keempat. Maka dari itu, untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan konsep sifat dan unsur transisi periode keempat.

Identifikasi konsep

Unsur transisi merupakan unsur-unsur yang terletak pada golongan B pada sistem periodik unsur. Unsur transisi periode keempat merupakan unsur transisi yang terletak di dalam periode keempat pada sistem periodik unsur.

\(Ti\) (titanium) merupakan unsur yang terletak pada golongan IVB dan periode 4 di dalam sistem periodik unsur. Titanium memiliki nomor atom 22 dan konfigurasi elektron sebagai berikut:

\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2\)

Kita tahu bahwasanya unsur-unsur golongan transisi cenderung mampu untuk melepaskan elektron pada kulit terluarnya untuk membentuk suatu ion positif atau kation. Elektron-elektron yang dilepaskan ini biasanya berasal subkulit s dan d yang terluar, yang mana pada unsur titanium adalah elektron pada subkulit 4s dan 3d.

Peristiwa pelepasan elektron untuk unsur titanium dapat terjadi pada 2 elektron pada subkulit terluar 4s sehinggan terbentuk ion \(Ti^+\) dan \(Ti^{2+}\). Peristiwa pelepasan elektron selanjutnya dapat terjadi pada 2 elektron pada subkulit 3d sehingga terbentuk ion \(Ti^{3+}\) dan \(Ti^{4+}\). Peristiwa pelepasan elektron yang lebih lanjut akan sangat sulit. Hal ini disebabkan karena seluruh elektron dalam keadaan berpasangan dan sangat stabil. Oleh karena itu, titanium membentuk ion yang stabil yaitu itu \(Ti^+\), \(Ti^{2+}\), \(Ti^{3+}\), dan \(Ti^{4+}\) di dalam senyawa.

Untuk menjawab soal ini langsung saja kita identifikasi masing-masing bilangan oksidasi setiap titanium di dalam senyawanya:

a. \(K_2TiO_4\)
Kita tahu bahwa K merupakan unsur golongan IA sehingga memiliki biloks +1. Adapun \(O\) merupakan unsur golongan VIA yang akan memiliki biloks -2 pada senyawa ini. Oleh karena itu, biloks dari \(Ti\) adalah:

Muatan total senyawa = 2(biloks \(K\)) + biloks \(Ti\) + 4(biloks \(O\))
0 = 2(+1) + biloks \(Ti\) + 4(-2)
0 = biloks \(Ti\) – 6
Biloks \(Ti\) = +6
 
b. \(K_3TiF_6\)
Kita tahu bahwa K merupakan unsur golongan IA sehingga memiliki biloks +1. Adapun \(F\) merupakan unsur golongan VIIA yang akan memiliki biloks -1 pada senyawa ini. Oleh karena itu, biloks dari \(Ti\) adalah:

Muatan total senyawa = 3(biloks \(K\)) + biloks \(Ti\) + 6(biloks \(F\))
0 = 3(+1) + biloks \(Ti\) + 6(-1)
0 = biloks \(Ti\) – 3
Biloks \(Ti\) = +3

c. TiCl3
Kita tahu bahwa \(Cl\) merupakan unsur golongan VIIA yang akan memiliki biloks -1 pada senyawa ini. Oleh karena itu, biloks dari \(Ti\) adalah:

Muatan total senyawa = biloks \(Ti\) + 3(biloks \(Cl\))
0 = biloks \(Ti\) + 3(-1)
0 = biloks \(Ti\) – 3
Biloks \(Ti\) = +3

d. \(TiO2\)
Kita tahu bahwa \(O\) merupakan unsur golongan VIA yang akan memiliki biloks -2 pada senyawa ini. Oleh karena itu, biloks dari \(Ti\) adalah:

Muatan total senyawa = biloks \(Ti\) + 2(biloks \(O\))
0 = biloks \(Ti\) + 2(-2)
0 = biloks \(Ti\) – 4
Biloks \(Ti\) = +4

e. \(TiO\)
Kita tahu bahwa \(O\) merupakan unsur golongan VIA yang akan memiliki biloks -2 pada senyawa ini. Oleh karena itu, biloks dari \(Ti\) adalah:

Muatan total senyawa = biloks \(Ti\) + 1(biloks \(O\))
0 = biloks \(Ti\) + 1(-2)
0 = biloks \(Ti\) – 2
Biloks \(Ti\) = +2

Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan hasil perhitungan di atas, maka dapat kita ketahui bahwa senyawa \(Ti\) yang tidak mungkin adalah \(K_2TiO_4\), karena pada senyawa ini \(Ti\) memiliki biloks +6 yang merupakan ion \(Ti\) yang tidak stabil. Oleh karena itu, pilihan jawaban yang paling tepat adalah pilihan jawaban A.