3. Bandingkan kelarutan AgCl dalam air murni dan dalam larutan NaCl 0,01 M (K AgCl = 1 x 10-10). sp 

Istilah kelarutan (<i>solubility</i>) disimbolkan dengan s digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan. Kelarutan berbagai jenis zat sangat dipengaruhi oleh suhu. Sedangkan hasil kali kelarutan disimbolkan dengan Ksp (<i>Constant Solubility Product</i>) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion terlarut dalam keadaan jenuh dipangkatkan koefisien.

Identifikasi Konsep

Persamaan tetapan hasil kali kelarutan didapatkan dari reaksi kesetimbangan kelarutan. Untuk mencari kelarutan AgCl dalam air murni, hal pertama yang harus kita lakukan adalah menuliskan reaksi kesetimbangan kelarutannya.
AgCl \(_{\leftharpoondown}^{\rightharpoonup}\) \(Ag^+\) + \(Cl^-\)
Setelah itu konsentrasi ion-ionnya dapat kita cari menggunakan perbandingan koefisien reaksinya.
Jika kelarutan AgCl = s mol/L
konsentrasi ion \(Ag^+\) = s mol/L 
konsentrasi ion \(Cl^-\) = s mol/L.
Sehingga tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Ksp = \([Ag^+]\) [\(Cl^-\)]
\(10^{-10}\) = (s) (s) =  \(s^2\)
s = \(\sqrt{Ksp}\)
   = \(\sqrt{10^{-10}}\) 
   = \(10^{-5}\) mol/L
Kelarutan AgCl dalam air sebesar \(10^{-5}\) mol/L.

Sekarang kita cari kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,01 M. Larutan NaCl 0,01 M mengandung 0,01 M ion \(Na^+\) dan 0,01 M ion \(Cl^-\).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21G0DMWTVF9/5.PNG" />
Jika ke dalam larutan ditambahkan AgCl, maka akan terbentuk larutan jenuh. Misal, kelarutan AgCl sebesar s mol/L, maka konsentrasi ion \(Ag^+\) yang dihasilkan sebesar s mol/L dan ion \(Cl^-\) sebesar s mol/L.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21G0DMWTVF9/6.PNG" />
Jadi, konsentrasi total ion \(Cl^-\) = 0,01 + s mol/L. Karena nilai s relatif kecil, yaitu s < \(10^{-5}\), maka konsentrasi ion \(Cl^-\) dapat dianggap = 0,01 mol/L (0,01 + s \(\approx\) 0,01). 
Dalam larutan jenuh AgCl berlaku,
Ksp AgCl = [\(Ag^+\)] [\(Cl^-\)]
\(10^{-10}\) = (s) (0,01) 
s = \(10^{-8}\) mol/L
kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,01 M sebesar \(10^{-8}\) mol/L.

Dari perhitungan tersebut, ternyata kelarutan AgCl dalam air murni lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,01 M.

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, kelarutan AgCl dalam air murni lebih besar daripada kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,01 M.