3. Berikut ini yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah .... A. larutan asam sulfat B. larutan asam klorida C. larutan garam dapur D. larutan natrium hidroksida E. larutan amonia 

Soal ini menanyakan tentang contoh larutan yang termasuk dalam larutan elektrolit lemah, maka konsep yang digunakan adalah larutan elektrolit.

Penjelasan Konsep

Pernahkah kalian mendengar setrum ikan? Teknik penangkapan ikan satu ini sangat tidak dibenarkan, namun masih banyak oknum nelayan yang menggunakan cara tersebut. Alat setrum ikan tidak perlu menyentuh ikan secara langsung, tapi cukup disentuhkan pada air laut dan ikan di sekitarnya langsung mati. Wah kok bisa ya? Ternyata dalam air laut terkandung ion-ion seperti \(Cl^-\) dan \(Na^+\) sehingga dapat menghantarkan listrik. Untuk lebih memahaminya yuk kita simak materi tentang larutan elektrolit dan nonelektrolit berikut. 
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit. Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik, contohnya adalah larutan garam dapur. Sementara itu, larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik, contohnya adalah larutan gula. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik? Nah ada teori yang bisa digunakan untuk menjawab pertanyaan ini. Teori ini dikemukakan oleh ilmuan kimia berbangsa Swedia yaitu Svante August Arrhenius (1859-1927). Menurut Arrhenius zat elektrolit dapat menghantarkan listrik karena ketika dilarutkan dalam air, zat tersebut terurai menjadi atom-atom yang bermuatan yang disebut dengan ion. Proses penguraian tersebut dinamakan ionisasi. Jika atomnya bermuatan positif maka disebut dengan kation, sedangkan jika atom bermuatan negatif maka disebut sebagai anion. Dalam larutannya, ion-ion selalu bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan listrik. Di sisi lain, larutan nonelektrolit tidak terurai menjadi ion-ion dalam larutannya, akan tetapi tetap dalam bentuk molekulnya yang tidak bermuatan. Dengan demikian larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
Seberapa banyak suatu larutan terionisasi dapat dinyatakan menggunakan nilai derajat ionisasi (α). Derajat ionisasi merupakan perbandingan mol zat yang terurai atau terionisasi dengan mol zat mula-mula. Persamaan derajat ionisasi dapat dinyatakan sebagai berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-71/LessonId-227/ModuleId-2/QuestionCode-21GTC7ED56L/rumus alpa.png" />

Berdasarkan kemampuannya dalam menghantarkan listrik maka larutan elektrolit dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat dan lemah. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat terionisasi sempurna, artinya seluruh molekulnya berubah menjadi ion-ion yang bergerak bebas sehingga memiliki nilai α = 1. Contoh dari larutan elektrolit kuat adalah senyawa ionik seperti garam (seperti NaCl, KCl, dan \(KNO_3\)), senyawa kovalen polar seperti asam kuat (seperti HCl, \(H_2SO_4\), dan \(HNO_3\)), dan senyawa yang memiliki jenis ikatan ionik dan kovalen polar sekaligus yaitu basa kuat (seperti NaOH, KOH, dan LiOH).
Adapun elektrolit lemah adalah larutan yang hanya mengalami ionisasi sebagian. Artinya, dalam larutannya terdapat ion-ion dan zat yang masih dalam bentuk molekul sehingga akan memiliki nilai 0 < α < 1. Contoh dari larutan elektrolit lemah adalah senyawa kovalen polar jenis asam lemah seperti HF dan basa lemah seperti \(NH_3\) dan \(Al(OH)_3\). Sementara itu, larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak terionisasi sehingga memiliki nilai α = 0. Contohnya yaitu senyawa kovalen nonpolar seperti \(CCl_4\). Meskipun pada umumnya senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik, tetapi ada juga yang tidak, yaitu larutan gula. Larutan gula tidak mengalami ionisasi melainkan tetap dalam bentuk molekulnya.

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan tersebut dapat kita simpulkan bahwa yang termasuk pada elektrolit lemah adalah amonia (\(NH_3\)). Jadi, jawaban yang benar adalah E.