3. Dalam suatu wadah yang volumenya 2 liter, dimasukkan 0,1 mol gas HI, lalu terurai menurut reaksi berikut. 2 HI(g) = H (8) + 12(8) Jika gas I, yang terbentuk adalah 0,02 mol, hitunglah tetapan kesetimbangan konsentrasinya! 

Pada soal di atas ditanyakan tetapan kesetimbangan dari reaksi setimbang penguraian HI. Tetapan kesetimbangan yang ditanyakan adalah tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc). Oleh karena itu, pada soal ini kita akan membahas konsep tetapan kesetimbangan konsentrasi.

Identifikasi Konsep

Kesetimbangan kimia adalah keadaan dimana reaksi berjalan dua arah atau reversibel (reaksi dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri) dalam ruang tertutup hingga didapatkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan nilainya sama besar. 

Apa itu tetapan kesetimbangan kimia?

Saat kesetimbangan terjadi, konsentrasi pereaksi dan produk tidak selalu sama. Perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi saat kondisi setimbang disebut sebagai tetapan kesetimbangan (K). Tetapan ini memiliki nilai yang tetap pada suhu tertentu dan khas untuk suatu reaksi.

Menurut Waage, Tetapan kesetimbangan adalah perkalian antara konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan perkalian antara konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan dengan koefisiennya.

Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
Tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari konsentrasi ditulis sebagai Kc. Kc hanya berlaku pada zat berwujud gas (g) dan larutan (aq). 
Contoh reaksi
pA + qB ⇌ rC+ sD
Nilai Kc untuk reaksi tersebut adalah 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFITQE0V/rumus Kc.JPG" />
Keterangan :
[A], [B] = konsentrasi pereaksi
[C], [D] = konsentrasi produk
p, q, r, s = koefisien

Berdasarkan penjelasan di atas, kini kita telah mengetahui bagaimana cara mendapatkan Kc. Pada soal ini kita harus mencari mol zat saat setimbang terlebih dahulu. Mol zat setimbang dapat kita hitung dengan menggunakan tabel MRS. Berikut langkah menentukan Kc.

Diketahui:
Mol mula-mula HI = 0,1 mol
Mol setimbang \(I_2\) = 0,02 mol

2HI ⇌ \(H_2\) + \(I_2\)
A. Buatlah MRS (mula-mula, reaksi, setimbang) untuk mengetahui mol setimbang masing-masing zat)
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFITQE0V/21HJFITQE0V tabel.JPG" />
Pada tabel MRS, hal yang harus kita lakukan adalah
1. Mengisi mol mula-mula HI yaitu 0,1.
2. Mengisi mol setimbang \(I_2\), yaitu 0,02.  
3. Mengisi mol reaksi produk (\(I_2\) dan \(H_2\)), mol reaksi produk sama dengan mol setimbang maka mol reaksi produk (\(I_2\)) adalah 0,02. Mol reaksi \(H_2\) dan HI didapatkan dari perbandingan koefisien dengan mol reaksi \(I_2\).  

B. Tentukan konsentrasi masing-masing zat
Setelah kita mengetahui mol setimbang masing-masing zat, untuk masuk ke rumus Kc mol yang didapatkan harus kita bagi dengan volume agar menjadi konsentrasi (M).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFITQE0V/21HJFITQE0V M.JPG" />
C. Tentukan Kc
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-77/LessonId-54/ModuleId-2/QuestionCode-21HJFITQE0V/21HJFITQE0V Kc.JPG" />
Jadi harga Kc reaksi setimbangan penguraian HI adalah 0,11.



Pembahasan