3. Diketahui dua senyawa, yaitu 2-metil-1-propanol dan 2-metoksi propana. Manakah senyawa yang bersifat polar? Bagaimana cara mudah untuk menentukannya? Jelaskan. b. Manakah senyawa yang memiliki titik didih lebih tinggi? Jelaskan. Tentukan wujud senyawa tersebut pada suhu kamar. C. 

Pada soal terdapat senyawa 2-metil-1-propanol yang merupakan senyawa alkohol, kemudian terdapat senyawa 2-metoksi propana yang merupakan senyawa eter karena mengandung gugus metoksi \(CH_3-O\) yang terikat pada rantai utama, sehingga gugus fungsinya R-O-R. Kita akan menentukan senyawa yang bersifat polar, cara menentukan kepolaran, senyawa dengan titik didih tertinggi, dan wujud senyawa pada suhu kamar. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Sifat, Reaksi dan Manfaat Senyawa Karbon.

Identifikasi Konsep

Senyawa 2-metil-1-propanol merupakan alkohol dengan gugus fungsi R-OH, sementara  senyawa 2-metoksi propana merupakan eter karena mengandung gugus metoksi \(CH_3-O\) yang terikat pada rantai utama, sehingga gugus fungsinya R-O-R. Kedua senyawa ini dapat digambar rumus strukturnya sebagai berikut.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-87/LessonId-237/ModuleId-2/QuestionCode-21IXKFXOZJA/383.png" />

Sebelumnya, kamu harus tahu, kepolaran suatu senyawa menunjukkan adanya pengkutuban dari elektron yang ada pada atom pusat yang disebabkan perbedaan keelektronegatifan dari atom-atomnya dan distribusi elektron yang tidak merata. Kepolaran senyawa dapat dilihat dari momen dipolnya. Senyawa yang polar memiliki momen dipol tidak sama dengan nol, sedangkan senyawa nonpolar momen dipolnya adalah nol.

Cara mudah menentukan kepolarannya adalah dengan melihat perbedaan keelektronegatifan dan prediksi momen dipolnya. Senyawa yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar dan momen dipolnya besar akan memiliki kepolaran yang tinggi. 

Jika kita melihat dari struktur antara 2-metil-1-propanol dan 2-metoksi propana di atas, keduanya sama-sama memiliki atom O berjumlah 1.  Dua senyawa ini juga memiliki jumlah atom C, H, dan O yang sama, artinya rumus molekulnya juga sama (\(C_4H_{10}O\)).

Namun, alkohol memiliki kepolaran yang tinggi karena alkohol mengandung gugus yang polar, yaitu gugus O-H. Gugus polar ini menyebabkan perbedaan keelektronegatifannya semakin besar. Berbeda dengan senyawa alkohol, 2-metoksi propana memiliki gugus polar O-R. Gugus O-R memiliki kepolaran yang lebih lemah daripada -OH. Hal ini membuat total momen dipol senyawa 2-metoksi propana lebih rendah. Itulah sebabnya, alkohol memiliki kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan eter.

Antara 2-metil-1-propanol dan 2-metoksi propana, senyawa yang memiliki titik didih lebih tinggi adalah 2-metil-1-propanol karena dapat membentuk ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen merupakan ikatan yang terjadi ketika molekul mengalami gaya tarik-menarik karena memiliki muatan yang berlawanan. Ikatan hidrogen umumnya lebih kuat daripada gaya antarmolekul, tetapi lebih lemah daripada ikatan kovalen dan ion. Pasangan atom yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah H-O, H-N, dan H-F. Coba kamu perhatikan ilustrasi ikatan hidrogen pada gambar berikut ini.

<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-87/LessonId-237/ModuleId-2/QuestionCode-21IXKFXOZJA/386.png" />

2-metil-1-propanol dapat membentuk ikatan hidrogen pada atom O dalam gugus -OH. Atom ini dapat berikatan dengan H dari molekul air atau H dari sesama molekul 2-metil-1-propanol. Alhasil, terdapat banyak kemungkinan ikatan hidrogen yang dapat terbentuk dalam senyawa alkohol. Di sisi lain, senyawa 2-metoksi propana tidak dapat membentuk ikatan hidrogen pada atom O dalam gugus R-O-R.

Ikatan hidrogen dalam alkohol menyebabkan molekul lebih sulit terlepas karena dibutuhkan energi yang besar. Alhasil, titik didih alkohol lebih tinggi daripada eter yang tidak dapat membentuk ikatan hidrogen.

Kita asumsikan, suhu ruang adalah 25°C. Wujud dari senyawa 2-metil-1-propanol adalah cair karena senyawa ini menguap pada suhu 108 °C.  Sama seperti sebelumnya, wujud senyawa 2-metoksi propana adalah cair karena zat ini menguap pada suhu 30.7°C.

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, senyawa yang bersifat lebih polar adalah 2-metil-1-propanol , senyawa yang memiliki titik didih lebih tinggi adalah 2-metil-1-propanol, dan wujud senyawa 2-metil-1-propanol dan 2-metoksi propana pada suhu ruang adalah cair.