3. Gambarkan struktur Lewis pembentukan senyawa ion berikut! Li, a. BeF2 b. A1,02 C. 

Di soal ini kita diminta untuk menggambarkan struktur Lewis pembentukan senyawa ion \(BeF_2\), \(Al_2O_3\), dan \(Li_2O\), sehingga konsep yang digunakan adalah ikatan ion.

Penjelasan Konsep

Kalau mendengar kata molekul atau senyawa apa yang kamu pikirkan? Mungkin yang terlintas ada senyawa \(H_2O\), \(NaCl\), \(C_6H_{12}O_6\), dan lain-lain. Tapi pernah terpikir gak ya gimana caranya atom-atom ini saling bergabung hingga jadi molekul? Nah, atom-atom ini bisa bergabung karena ada ikatan yang terjadi. Ikatan kimia bisa dibedain jadi tiga: 1) ikatan ion; 2) ikatan kovalen, dan 3) ikatan logam.

Nah, pertanyaan selanjutnya adalah kenapa atom-atom ini saling berikatan? Jawabannya adalah supaya stabil seperti unsur-unsur gas mulia. Unsur-unsur gas mulia dikatakan stabil karena memiliki konfigurasi elektron yang sudah penuh dengan elektron valensi sebanyak 8 (oktet) kecuali helium yang memiliki elektron valensi sebanyak 2 (duplet). Unsur-unsur selain VIII A juga ingin mencapai kestabilannya seperti gas mulia. Supaya memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, maka unsur-unsur di alam ini cenderung membentuk ikatan dengan unsur lain.

Kali ini kita bakal bahas mengenai ikatan ion. Sebelumnya kalian perlu ingat dulu apa itu ion. Ion adalah atom yang bermuatan listrik. Atom bisa membentuk ion ketika melepas atau menerima elektron. Kalau atom melepas elektron maka atom tersebut bakal membentuk ion positif (kation), sedangkan ketika atom menerima elektron maka akan terbentuk ion negatif (anion). Nah, ikatan ionik itu terjadi ketika ada serah terima elektron. Umunya, ikatan ion ini terjadi antara unsur logam dan nonlogam. Unsur logam cenderung melepas elektron membentuk kation, sementara unsur nonlogam cenderung menerima atau menarik elektron membentuk anion.

Yang perlu kita ingat adalah elektron yang digunakan dalam ikatan kimia hanyalah elektron valensi. Nah, supaya kita lebih mudah menggambarkan proses terbentuknya ikatan bisa menggunakan kaidah Lewis atau struktur Lewis. Apa itu struktur Lewis?

Struktur Lewis merupakan kaidah untuk menuliskan distribusi elektron valensi di sekitar atom sehingga memenuhi aturan oktet atau duplet, meskipun ada beberapa pengecualian yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet. Struktur Lewis ini digambarkan dengan menuliskan lambang unsur dan bulatan-bulatan kecil seperti titik yang menggambarkan elektron valensi di sekeliling lambang unsur. Contohnya kita punya unsur \(_6C\) dan \(_8O\), bagaimana struktur Lewisnya? Oke biar kita bisa menggambarkan struktur Lewisnya maka kita perlu menuliskan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu:
\(_6C\) : 2,4
\(_8O\) : 2,6

Nah, atom C ternyata punya 4 elektron valensi sehingga bisa kita gambarkan dengan:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWOMMAEHW/lewis C.png" />

Begitupun dengan atom O, dari konfigurasi elektronnya bisa diketahui kalau O punya 6 elektron valensi yang bisa kita gambarkan dengan:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWOMMAEHW/lewis O.png" />

Oke, sekarang kita coba pahami ikatan ion melalui contoh berikut ya:
Misal pada pembentukan NaCl. Natrium adalah logam yang memiliki nomor atom 11 sedangkan klorin merupakan unsur nonlogam dengan nomor atom 17. Bagaimana terbentuknya NaCl?

Logam \(_{11}Na\) memiliki konfigurasi elektron:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^1\)

Na memiliki 1 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan, Na akan melepaskan 1 elektron valensinya sesuai reaksi berikut:
\(Na → Na^+ + 1e\)

Lalu bagaimana dengan klorin? \(_{17}Cl\) memiliki konfigurasi elektron:
\(1s^2\) \(2s^2\) \(2p^6\) \(3s^2\) \(3p^5\)

Cl memiliki 7 elektron valensi, sehingga untuk mencapai kestabilan, Cl harus menarik 1 elektron sesuai reaksi berikut:
\(Cl + 1e → Cl^-\)

Jadi, kalau reaksinya digabung:
\(Na → Na^+ + 1e\)
\(Cl + 1e → Cl^-\)
\(Na + Cl → Na^+ + Cl^- → NaCl\)

Sekarang kita bahas soalnya yuk. Nah, di soal kali ini kita diminta menggambarkan struktur Lewis dari pembentukan senyawa ion \(BeF_2\), \(Al_2O_3\), dan \(Li_2O\). Untuk menjawab soal ini, maka kita perlu menentukan elektron valensi masing-masing atomnya. Yuk kita bahas satu persatu ya:

\(BeF_2\) dibentuk oleh unsur Be dan F. Be terletak pada golongan II A (logam) sehingga untuk mencapai kestabilan, Be cenderung melepaskan 2 elektron valensinya hingga membentuk ion \(Be^{2+}\). Kalau F terletak di golongan VII A (nonlogam) sehingga untuk mencapai kestabilan, F harus menarik 1 elektron hingga membentuk ion \(F^-\). Nah, karena Be melepaskan 2 elektron, maka kita perlu menyediakan 2 F supaya masing-masing menangkap 1 elektron dari Be sehingga terbentuk senyawa \(BeF_2\) sesuai proses berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWONCB9E6/bef2.png" />

\(Al_2O_3\) dibentuk oleh unsur Al dan O. Al terletak pada golongan III A (logam) sehingga untuk mencapai kestabilan, Al cenderung melepaskan 3 elektron valensinya hingga membentuk ion \(Al^{3+}\). Kalau O terletak di golongan VI A (nonlogam) sehingga untuk mencapai kestabilan, O harus menarik 2 elektron hingga membentuk ion \(O^{2-}\). Nah, karena Al melepaskan 3 elektron, maka kita perlu menyediakan 2 Al dan 3 O supaya masing-masing elektron yang dilepas dan ditarik sama, sehingga terbentuk senyawa \(Al_2O_3\) sesuai proses berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWONCB9E6/al2o3.png" />

\(Li_2O\) dibentuk oleh unsur Li dan O. Li terletak pada golongan I A (logam) sehingga untuk mencapai kestabilan, Li cenderung melepaskan 1 elektron valensinya hingga membentuk ion \(Li^+\). Kalau O terletak di golongan VI A (nonlogam) sehingga untuk mencapai kestabilan, O harus menarik 2 elektron hingga membentuk ion \(O^{2-}\). Nah, karena Al hanya melepaskan 1 elektron, maka kita perlu menyediakan 2 Li agar menghasilkan 2 elektron yang bisa ditarik oleh 1 O, sehingga terbentuk senyawa \(Li_2O\) sesuai proses berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWONCB9E6/li2o.png" />

Pembahasan Identifikasi Masalah dan Solusi

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan senyawa \(BeF_2\), \(Al_2O_3\), dan \(Li_2O\) dapat digambarkan melalui struktur Lewis berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWONCB9E6/bef2.png" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWONCB9E6/al2o3.png" />
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HWONCB9E6/li2o.png" />