3. Gas He pada suhu 127 °C dengan volumenya sebesar 2L dan massanya yaitu 16 gram. Tentukan energi dalam gas helium tersebut! (Mr He= 4 gr/mol) 


Dalam tinjauan mikroskopis, partikel-partikel gas selalu bergerak sehingga memiliki energi kinetik. Energi kinetik gas dipengaruhi oleh jenis gas dan suhu dari gas. Berdasarkan jenis atom penyusunnya gas dibedakan menjadi gas monoatomik (terdiri dari satu atom tunggal, contoh gas Helium He), diatomik (terdiri dari dua atom, contoh gas oksigen \({{\rm{O}}_{\rm{2}}}\)), dan poliatomik (terdiri lebih dari dua atom, contoh gas amonia \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\)). Jenis gas tersebut berpengaruh terhadap derajat kebebasan partikel gas, yang kemudian akan berpengaruh pada kecepatan dan energi kinetik partikel gas. Energi dalam merupakan total energi kinetik rata-rata dari seluruh partikel gas. Lebih detail cek pembahasan.


Identifikasi Konsep


<b>Energi kinetik gas</b>
Gas yang berada dalam suatu ruangan tertutup bersuhu T akan memiliki energi kinetik rata-rata sebesar: 
	\[{\rm{Ek = }}\dfrac{{\rm{f}}}{{\rm{2}}}{\rm{k}}{\rm{.T}}\]
dimana:
Ek = energi kinetik rata-rata partikel gas
f = derajat kebebasan
k = konstanta Boltzman (\(k = {1,38.10^{ - 23}}{\rm{J/K}}\))
T = suhu mutlak gas 

Derajat kebebasan adalah jumlah koordinat yang diperlukan untuk menentukan posisi dan orientasi objek. Derajat kebebasan ini dipengaruhi oleh jenis partikel dari gas ideal, berikut penjelasannya.
1.	Untuk gas monoatomik, partikel gas bergerak translasi dalam koordinat x, koordinat y, dan koordinat z sehingga memiliki 3 derajat kebebasan.
 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-2/ChapId-53/LessonId-106/ModuleId-2/QuestionCode-21I2JUS0RZ2/5.png" />

2.	Untuk gas diatomic, partikel gas selain bergerak translasi dalam koordinat x, koordinat y, dan koordinat z, juga melakukan rotasi dengan dua derajat kebebasan. Sehingga total memiliki 5 derajat kebebasan. Namun demikian jika suhu dinaikkan sampai suatu batas tertentu gas diatomic juga akan mengalami vibrasi yang akan menambah nilai derajat kebebasannya (ada referensi yang menyebutkan bahwa untuk suhu lebih dari 1000 K, gas diatomik memiliki 3 derajar kebebasan translasi, 2 derajat kebebasan rotasi, dan 2 derajat kebebasan vibrasi sehingga total memiliki 7 derajat kebebasan).
 
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-2/ChapId-53/LessonId-106/ModuleId-2/QuestionCode-21I2JUS0RZ2/5a.png" />

3.	Untuk gas poliatomik, jumlah derajat kebebasan sangat beragam dipengaruhi oleh jenis partikel gas serta suhu gas.
  
<b>Energi dalam gas</b>
Energi dalam gas (U) merupakan total total energi kinetik dari N partikel gas.
\[\begin{array}{l}{\rm{U = N}}{\rm{.Ek}}\\{\rm{U = N}}{\rm{.}}\dfrac{{\rm{f}}}{{\rm{2}}}{\rm{k}}{\rm{.T}}\end{array}\]
dengan
	\[{\rm{N = n}}{\rm{.}}{{\rm{N}}_{\rm{A}}}\]
dan
	\[{\rm{n = }}\dfrac{{\rm{m}}}{{{\rm{Mr}}}}\]

N = jumlah partikel gas
n = jumlah mol
\(N_{A}\) = bilangan Avogadro (\({N_A} = {6,02.10^{23}}{\rm{Molekul/mol}}\))
m = massa gas
Mr = massa molekul relatif

Diketahui:
T = 127ᵒC
T =127 + 273
T = 400 K
Mr = 4 g/mol
V = 4 L
m = 16 g
f = 3 (gas He termasuk monoatomik)

kita tentukan jumlah mol gas:
\[\begin{array}{l}{\rm{n = }}\dfrac{{\rm{m}}}{{{\rm{Mr}}}}\\{\rm{n = }}\dfrac{{{\rm{16}}}}{{\rm{4}}}\\{\rm{n = 4}}\,{\rm{mol}}\end{array}\]

Kita tentukan jumlah partikel dari gas:
\[\begin{array}{l}{\rm{N = n}}{\rm{.}}{{\rm{N}}_{\rm{A}}}\\{\rm{N = 4}}{\rm{.6}}{\rm{,02}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{23}}}}\\{\rm{N = 24}}{\rm{,08}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{23}}}}\,{\rm{partikel}}\end{array}\]

Energi dalam gas sebesar:
	\[\begin{array}{l}{\rm{U = N}}{\rm{.}}\dfrac{3}{2}.k.T\\{\rm{U = 24}}{\rm{,08}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{{\rm{23}}}}{\rm{.}}\dfrac{3}{2}.1,{\rm{38}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 23}}.400\\{\rm{U = 19938}}{\rm{,24}}\,{\rm{J}}\\{\rm{U = 19}}{\rm{,94}}\,{\rm{kJ}}\end{array}\]


Pembahasan