3. Hitung berapa [H,0*] di dalam larutan NaOH 0,1 M. 

Sifat asam-basa suatu larutan dapat diukur dengan derajat keasaman atau pH. Nilai pH dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi ion \(H^+\) dalam larutan. Larutan \(NaOH\) adalah basa kuat. Kita akan menentukan nilai \(H^+\) dari larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang kita bahas adalah Menghitung \([H^+]\) dan \([OH^-]\) Asam Basa Kuat dan dalam Asam Poliprotik.

Identifikasi Konsep

Derajat keasaman (pH) dan kebasaan (pOH) dari larutan dapat menyatakan kekuatan asam atau basa larutan tersebut. Semakin rendah pH larutan, semakin besar kekuatan asamnya. Di sisi lain, semakin tinggi pH larutan, semakin besar kekuatan basanya. Hal ini karena larutan asam memiliki konsentrasi \(H^+\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(OH^-\), sedangkan basa memiliki konsentrasi \(OH^-\) yang lebih tinggi daripada konsentrasi \(H^+\). Untuk menentukan nilai pH atau pOH dari larutan, kita dapat menerapkan persamaan seperti berikut.

\(pH = - log [H^+]\)  … (persamaan 1)
\(pOH = - log [OH^-]\) … (persamaan 2)

Karena \(NaOH\) merupakan basa kuat, konsentrasi ion \(OH^-\) dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

\([OH^-] = M . b\) … (persamaan 3)

Keterangan:
M = molaritas zat (mol/L)
b = valensi basa

Valensi basa adalah jumlah ion \(OH^-\) yang dimiliki oleh basa, misalnya senyawa \(NaOH\) yang merupakan basa bervalensi 1 karena dapat melepaskan 1 ion \(OH^-\) untuk satu molekulnya. Semakin besar valensi basa dari suatu senyawa, maka semakin besar juga kekuatan basa tersebut.

Perlu diingat, nilai pH dan pOH suatu larutan jika dijumlahkan hasilnya sama dengan 14. Ini karena harga tetapan kesetimbangan air (\(K_w\)) adalah \(10^{-14}\) Jadi, hubungan antara konsentrasi \(H^+\) dengan konsentrasi \(OH^-\) ditunjukkan pada persamaan berikut.

\(K_w = [H^+] [OH^-]\) …(persamaan 4) 

Diketahui dari soal:
Molaritas \(NaOH\) = 0,1 M

Ditanya:
\(H^+\) larutan \(NaOH\) tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan \(H^+\) larutan \(NaOH\).

<b>1) Menentukan konsentrasi ion \(OH^-\) larutan \(NaOH\)</b>
Konsentrasi ion \(OH^-\) dapat ditentukan dengan mengkali molaritas \(NaOH\) dengan valensi basanya. Berikut ini perhitungan dengan persamaan 3.
\([OH^-] = M . b\)
\([OH^-] = 0,1 M . 1\)
\([OH^-] = 0,1 M\)

<b>2) Menentukan konsentrasi ion \(H^+\) larutan \(NaOH\)</b>
Selanjutnya, konsentrasi ion \(H^+\) ditentukan dengan persamaan 4 sebagai berikut.
\(K_w = [H^+] [OH^-]\)
\(10^{-14} = [H^+] (0,1)\)
\([H^+] = 10^{-13} M\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, \([H^+]\) larutan \(NaOH\) 0,1 M adalah \(10^{-13}\) M.

Konsep terkait:
Menentukan \([H^+]\) Basa Kuat