3. Hitunglah nilai pH larutan-larutan berikut. HCl 0,05 M c. CH,COOH 0,04 M (K = 10-4) b. Ca(OH), 0,01 M d, NH OH 0,1 M (K = 10+7) a. 

Pada soal tersebut jika dilihat dari sifat larutannya maka HCl dan \(CH_3COOH\) adalah larutan asam karena dapat melepaskan ion \(H^+\) dalam larutannya sedangkan \(Ca(OH)_2\) dan \(NH_4OH\) adalah larutan basa karena dapat melepaskan ion \(OH^-\) dalam larutannya. Maka kita dapat mengerjakan soal ini menggunakan konsep menghitung nilai pH asam basa.

Identifikasi Konsep

a) Larutan HCl merupakan asam kuat sehingga untuk mencari pHnya terlebih dahulu kita mencari \([H^+]\) asam kuat dengan rumus

\([H^+]\) = Ma x a
Dimana, 
Ma = molaritas asam = 0,05 M = \(5 \times 10^{-2}\) M
a = valensi asam (jumlah H) = 1
sehingga,

\([H^+]\) = Ma x a
        = \(5 \times 10^{-2} \times 1\) 
        = \(5 \times 10^{-2}\)
Untuk mencari pH dapat kita gunakan rumus
 pH = - log \([H^+]\)
       = - log (\(5 \times 10^{-2}\))
       = 2 – log 5
Jadi, pH dari larutan HCl 0,05 M adalah 2 – log 5

b) Larutan  \(Ca(OH)_2\) merupakan basa kuat sehingga untuk mencari pHnya terlebih dahulu kita mencari \([OH^-]\) basa kuat dengan rumus

\([OH^-]\) = Mb x b
Dimana, 
Mb = molaritas basa = 0,01 M = \(1 \times 10^{-2}\) M
b = valensi basa (jumlah OH) = 2
sehingga,
\([OH^-]\) = Mb x b
        = \(1 \times 10^{-2} \times 2\)
        = \(2 \times 10^{-2}\)
Untuk mencari pOH dapat kita gunakan rumus
 pOH = - log [OH-]
       = - log (\(2 \times 10^{-2}\))
       = 2 - log 2
pH = 14 – pOH
     = 14 – (2 - log 2)
     = 12 + log 2
Jadi, pH dari larutan  \(Ca(OH)_2\) 0,01 M adalah 12 + log 2.

c) Larutan \(CH_3COOH\) merupakan asam lemah karena memiliki nilai Ka yang kecil sehingga untuk mencari pHnya terlebih dahulu kita mencari \([H^+]\) asam lemah dengan rumus

\([H^+]=\sqrt{Ka \times Ma}\)
Dimana, 
Ma = molaritas asam = 0,04 M = \(4 \times 10^{-2}\) M
Ka = tetapan ionisasi asam = \(10^{-4}\)

sehingga,
\([H^+]=\sqrt{Ka \times Ma}\)
         = \(\sqrt{10^{-4} \times 4 \times 10^{-2}}\)
         = \(\sqrt{4 \times 10^{-6}}\)
         = \(2 \times 10^{-3}\)
Untuk mencari pH dapat kita gunakan rumus
 pH = - log \([H^+]\)
       = - log (\(2 \times 10^{-3}\))
       = 3 – log 2
Jadi, pH dari larutan \(CH_3COOH\) 0,04 M adalah 3 – log 2

d) Larutan \(NH_4OH\) merupakan basa lemah karena memiliki nilai Kb yang kecil sehingga untuk mencari pHnya terlebih dahulu kita mencari \([OH^-]\) basa lemah dengan rumus

\([OH^-]=\sqrt{Kb \times Mb}\)
Dimana, 
Mb = molaritas basa = 0,1 M = \(1 \times 10^{-1}\) M
Kb = tetapan ionisasi basa = \(10^{-7}\)

sehingga,
\([OH^-]=\sqrt{Kb \times Mb}\)
= \(\sqrt{10^{-7} \times 1 \times 10^{-1}}\)
         =\(\sqrt{1 \times 10^{-8}}\)
         = \(1 \times 10^{-4}\)
Untuk mencari pOH dapat kita gunakan rumus
 pOH = - log [OH-]
         = - log (\(1 \times 10^{-4}\))
         = 4
pH = 14 – pOH
     = 14 – 4
     = 10
Jadi, pH dari larutan \(NH_4OH\) 0,1 M adalah 10

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi itu lah pH dari senyawa-senyawa tersebut.