3. Hitunglah pH larutan NH NO, 0,1 M (K; = 10-5) dan tentukan sifatnya. 

Larutan garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Sifat tersebut bergantung pada reaksi hidrolisis garam. Soal ini meminta kita menghitung pH dari larutan garam \(NH_4NO_3\) 0,1 M. Untuk menyelesaikan soal ini maka kita perlu mereview konsep menghitung pH larutan garam. Oleh karena itu, ini adalah soal tentang menentukan pH larutan garam.

Identifikasi Konsep

Dalam larutannya, garam akan terionisasi menjadi ion-ionnya. Garam \(NH_4NO_3\) dapat terionisasi menjadi ion ammonium dan ion nitrat,
\(NH_4NO_3 → NH_4^+ + NO_3^-\)

Ion-ion dari garam dapat bereaksi dengan air, reaksinya disebut sebagai reaksi hidrolisis. Namun, ion yang terhidrolisis adalah ion-ion dari asam-basa lemah. Ion-ion dari asam-basa kuat tidak terhidrolisis. Ion asetat (\(NH_4^+\)) berasal dari basa lemah yaitu amonia (\(NH_3\)) jadi akan terhidrolisis, sementara ion \(NO_3^-\) berasal dari asam kuat yaitu \(HNO_3\) sehingga tidak terhidrolisis.

\(NH_4^+ + H_2O ⮀ NH_3 + H_3O^+\)
\(NO_3^- + H_2O ↛\)
Dalam larutan \(NH_4NO_3\), ada ion \(H_3O^+\) dari reaksi hidrolisis ion \(NH_4^+\), maka larutan garam \(NH_4NO_3\) bersifat asam.

Nilai \([H^+]\) dari larutan dapat dihitung menggunakan rumus berikut,
\([H^+]=\sqrt{Kh \times Kat^+}\)
\([H^+]=\sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [NH_4^+]}\)
Penyelesaian soal ini adalah sebagai berikut,

Diketahui:
\(NH_4NO_3\) 0,1 M
Kb \(NH_3\) = \(10^{-5}\)
Kw = \(10^{-14}\)

Ditanya: 
pH larutan garam \(NH_4NO_3\)

Jawab:
[\(NH_4^+\)] = [\(NH_4NO_3\)] = 0,1 M
\([H^+]=\sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [NH_4^+]}\)
\([H^+]=\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 M}=10^{-5}\) 
pH = – log \([H^+]\) = – log \(10^{-5}\)  = 5

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Dengan demikian, pH larutan garam \(NH_4NO_3\) 0,1 M adalah 5.