3. Mengapa massa molekul relatif dan ikatan hidrogen memengaruhi titik didih senyawa? 

Pada soal kata kunci yang bisa diambil adalah “ikatan hidrogen”. Seperti kita ketahui ikatan hidrogen merupakan salah satu jenis ikatan antar molekul. Oleh karena itu, konsep soal ini adalah “gaya antar molekul”.

Identifikasi Konsep

Sebelumnya kita telah mempelajari mengenai ikatan kimia. Ikatan kimia ini merupakan contoh gaya intramolekul karena terjadi dalam satu molekul, seperti ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan logam. Sedangkan gaya antar molekul ini merupakan gaya tarik menarik antara satu molekul dengan molekul yang lain. Gaya antar molekul ini apa aja yah? Nah macam dari gaya antar molekul ini bisa kita lihat pada bagan berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-268/ModuleId-2/QuestionCode-21F2JMH94QA/macam-macam gaya antar molekul.png" />

Pada bagan di atas terlihat tiga jenis gaya antar molekul yang utama yaitu interaksi ionik, gaya van der waals dan ikatan hidrogen. Penjelasan ketiga gaya antar molekul tersebut antara lain:
<ul><li>interaksi ionik sama halnya dengan ikatan ion, merupakan interaksi paling kuat secara intramolekul dan antar molekul? Kenapa? Karena ikatan ion berasal dari gaya tarik menarik antara kation dan anion atau bisa kita katakana antar atom dengan beda elektronegativitas lebih besar dari 2. Muatan ini sudah berada dalam atom dalam satu entitas dan tidak bisa dibedakan apakah dari molekul yang sama atau molekul tetangga.</li><li>Gaya antar molekul yang kedua adalah gaya van der waals. Gaya van der waals sendiri dibagi menjadi tiga berdasarkan sumber dipolnya. Menurut Hukum Ketidakpastian Heisenberg, elektron ini tidak pernah berhenti bergerak, sehingga ada satu titik di satu waktu di mana elektron akan terpolarisasi sehingga menciptakan beda elektronegativitas atau dua kutub, kita sebut sebagai dipol (di = dua pol=polar (kutub)). Dipol ini memiliki jenis muatan yang berbeda. Gaya van der Waals terjadi akibat awan elektron yang berbeda muatan yang berdekatan. Dipol disini bisa dipol permanen, sesaat atau terinduksi, dipol sesaat dimiliki oleh molekul nonpolar yang gayanya kita sebut sebagai gaya London dan dipol permanen untuk molekul polar dan dipol terinduksi (terimbas) untuk molekul polar-nonpolar. </li><li>Gaya antar molekul yang terakhir adalah ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen terjadi akibat adanya gaya tarik menarik antara atom hidrogen dari satu molekul dengan atom dengan nilai elektronegativitas tinggi yang terpolarisasi dari molekul lain, contohnya F,O,N. </li></ul>
Berdasarkan penjelasan diatas kita sudah bisa menjawab soal. Pada soal ditanyakan mengapa massa molekul relatif dan ikatan hidrogen dapat mempengaruhi titik didih senyawa. Titik didih suatu senyawa merupakan titik di mana terjadi perubahan dari cair menjadi gas. Wujud suatu benda dibedakan berdasarkan jarak antar molekulnya.
<ul><li>Padat: sangat dekat dan tersusun rapi</li><li>Cair: cukup dekat dan acak</li><li>Gas: sangat jauh dan sangat acak </li></ul>
Jika suatu senyawa memiliki ikatan hidrogen, maka senyawa tersebut memiliki jarak antar molekul yang dekat karena adanya gaya tarik menarik yang kuat antar molekulnya sehingga untuk menjauhkannya dibutuhkan energi yang lebih besar, akibatnya titik didih menjadi tinggi. Sedangkan massa molekul relatif lebih mengarah pada molekul yang memiliki gaya van der waals. Kenapa? Karena gaya van der waals, khususnya gaya London yang bersumber dari terbentuknya dipol, semakin besar atom atau molekul maka, kemungkinan terjadinya polarisasi semakin besar karena ini menandakan semakin banyak jumlah elektron dalam atom. Jika gaya antar molekul semakin kuat maka untuk memisahkannya akan membutuhkan energi yang besar. Oleh sebab itu, massa molekul relatif tinggi, titik didih senyawa semakin tinggi.

Pembahasan