3. Tentukan pH larutan, jika dicampurkan 100 mL larutan CH,COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M! (K, CH,COOH 1,8 x 10-5) 

 Pernahkah teman-teman membuat larutan garam? Garam dapur bila dicampur air akan larut dan membentuk larutan garam. Selain mencampurkan garam dengan air, larutan garam juga dapat dihasilkan dari reaksi asam-basa. Larutan garam ada yang bersifat asam, basa, dan netral. Sifat dari larutan garam ini terjadi karena adanya reaksi hidrolisis garam.

Pada soal ini kita diminta menghitung pH dari campuran asam dan basa. Campuran dari kedua larutan dapat menghasilkan garam. Dengan demikian, ini adalah soal tentang hidrolisis garam.


Identifikasi Konsep

Garam dapat bersifat asam, basa, atau netral bergantung pada reaksi hidrolisis yang terjadi. Reaksi hidrolisis adalah reaksi antara ion garam dengan air. Ion garam yang dapat mengalami hidrolisis adalah ion-ion yang berasal dari asam-basa lemah. 
Larutan ini adalah campuran dari asam lemah, \(CH_3COOH\), dan basa kuat, NaOH. Reaksinya adalah sebagai berikut,

\(CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O\)

Garam yang dihasilkan dapat terionisasi kemudian ion dari asam-basa lemah dapat bereaksi dengan air.

\(CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^- + Na^+\)

Reaksi hidrolisis yang terjadi

\(CH_3COO^- + H_2O \rightarrow CH_3COOH + OH^-\)

Pada reaksi tersebut dihasilkan basa, maka ini adalah larutan garam bersifat basa. Nilai pH larutan dapat kita hitung menggunakan persamaan berikut
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-79/LessonId-63/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI3H8HJJ/rumus OH garam.JPG" />
Kw = tetapan ionisasi air (\(1.10^{-14}\))
Ka = tetapan ionisasi asam lemah 
[Anion] = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Diketahui
Ka \(CH_3COOH = 1,8.10^{-5}\)
M \(CH_3COOH\) = 0,2 M
V \(CH_3COOH\) = 100 mL 
M NaOH = 0,2 M
V NaOH = 100 mL
V larutan akhir = 200 mL

Ditanya
pH larutan hasil reaksi

Jawab
Sebelum menghitung pH, kita perlu mencari konsentrasi larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam-basa.
Mol \(CH_3COOH\) = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol
Mol NaOH = M x V = 0,2 m x 100 mL = 20 mmol
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-79/LessonId-63/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI3H8HJJ/mrs7.JPG" />
Konsentrasi \(CH_3COOH\) adalah
M = n/V = 20 mmol/200 mL = 0,1 M
Selanjutnya, kita bisa menghitung pH larutan.
Jumlah ion asetat dalam garam natrium asetat adalah satu, maka konsentrasi anion sama dengan konsentrasi garam.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-79/LessonId-63/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI3H8HJJ/OH2.JPG" />
pOH = - log \([OH^-]\)
pOH = - log \(7,45.10^{-6}\)
pOH = 6 – log 7,45
pH + pOH = 14, maka pH = 14 – pOH
pH = 14 – (6 – log 7,45)
pH = 8 + log 7,45


Pembahasan

Dengan demikian, pH dari campuran asam cuka dan natrium hidroksida adalah 8 + log 7,45