30. Diketahui fraksi mol larutan HCl adalah 0,02. Kemolalan larutan tersebut adalah .... (Ar H = 1, Cl = 35,5) 1.000 1.000 A. 0,73 x т D. 0,02 x т 0,98 17,64 B. 1.000 1.000 0,73 x E. m 0,02 x т 17,64 0,98 1.000 m 18,37 C. 0,73 x 

Molalitas dan fraksi mol adalah cara untuk menyatakan konsentrasi zat terlarut dalam larutannya. Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1 kg pelarut. Dan fraksi mol larutan menyatakan perbandingan banyaknya mol zat terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan.

Identifikasi Konsep

Bila kita ingin mengubah fraksi mol larutan tersebut ke dalam bentuk kemolalan/molalitasnya maka bisa kita tuliskan ke dalam rumus,
\(X_l\) = \(\frac{n_t}{n_t+n_p}\)
dimana, 
\(X_l\) = fraksi mol larutan
\(n_t\) = mol zat terlarut
\(n_p\) = mol pelarut 
Karena pada soal diketahui fraksi mol larutannya sebesar 0,02 dan dalam bentuk desimal, sedangkan pada rumus fraksi mol dalam bentuk pecahan, maka untuk mempermudah kita ubah nilai 0,02 tersebut menjadi bentuk pecahan yaitu menjadi,
\(X_l\) = \(\frac{n_t}{n_t+n_p}\)
0,02 =  \(\frac{n_t}{n_t+n_p}\)
\(\frac{0,02}{1}\) = \(\frac{n_t}{n_t+n_p}\)
Dapat kita anggap bahwa,
\(n_t\) = mol zat terlarut = 0,02 mol
\(n_t+n_p\) = mol zat terlarut + mol pelarut = 1 mol
\(n_p\) = mol pelarut = 1 - 0,02 = 0,98 mol

Setelah kita dapatkan mol pelarut dan mol zat terlarutnya, sekarang kita akan mengubahnya menjadi bentuk kemolalan/molalitas, dengan cara
m = \(n_tx\frac{1000}{p}\)
dimana
m = molalitas larutan HCl
\(n_t\) = mol zat terlarut = 0,02 mol
p = massa pelarut (gram)
karena rumus mol pelarut (\(n_p\)) = \(\frac{p}{Mr}\), 
dimana,
\(n_p\) = mol pelarut = 0,98 mol
p = massa pelarut
Mr pelarut (\(H_2O\) = (2 x Ar H) + Ar O
                                  = (2 x 1) + 16
                                  = 18
maka p = \(n_p\) x Mr = 0,98 x 18 = 17,64
sehingga,
m = \(n_tx\frac{1000}{p}\)
    = \(0,02x\frac{1000}{17,64}\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, kemolalan larutan tersebut adalah \(0,02x\frac{1000}{17,64}\) (D)

Konsep-konsep terkait:
Penentuan massa