30. Perhatikan grafik titrasi 25 mL 0,1 M HCl dengan 0,1 M NaOH pH 14 12 10 8 Titik setara 6 4 2 16 18 20 0 2 4 6 8 10 12 14 Volume KOH 0,1 M Indikator Trayek pH Perubahan warna 1. Merah Kresol 1,2-2,8 Merah - Kuning 2. Metil Jingga 3,1-4,4 Merah - Kuning 3. Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - Kuning 4. BTB 6,0 – 7,6 Kuning - Biru 5. PP 8,3 - 10 Tak berwarna Merah 6. Biru Kresil Brilian 10,8 -12 Biru - Kuning Indikator yang dapat digunakan pada titrasi ini adalah .... A. PP dan BTB B. MK dan PP C. MM dan BKB D. BTB dan BKB E. MK dan BKB 

Di soal ini kita diberi kurva titrasi asam kuat HCl oleh basa kuat NaOH, lalu kita diminta untuk menentukan indikator yang sesuai untuk titrasi ini, sehingga konsep yang digunakan adalah titrasi asam kuat-basa kuat.

Penjelasan Konsep

Siapa disini yang hobi makan bakso? Kayaknya hampir semua orang suka makan bakso ya. Bakso bakal lebih nikmat kalo kita tambahin cuka untuk menambah cita rasanya. Tapi, kamu tahu gak kalau cuka itu kadarnya beda-beda? Mungkin ada yang kadarnya 5%, 6%, dan 7%. Nah, tahukah kamu gimana caranya menentukan kadar suatu zat? Dalam ilmu kimia, kadar atau konsentrasi suatu zat misalnya disini ada cuka yang mengandung asam asetat dapat ditentukan melalui titrasi lho. Apa itu titrasi? Jadi, titrasi itu adalah metode penentuan konsentrasi (molar) suatu zat oleh zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya dan dengan menggunakan indikator tertentu. Nah, kalau kita mau nentuin konsentrasi asam, maka kita harus menitrasinya menggunakan basa yang konsentrasinya sudah diketahui. Dan sebaliknya, kalau kita mau nentuin konsentrasi basa, maka kita harus menitrasinya menggunakan asam uang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa menggunakan prinsip reaksi netralisasi. 

Dalam titrasi, ada beberapa istilah yang mesti kita pahami nih diantaranya:
<ul><li>Pentiter/titran: zat yang digunakan untuk menitrasi (dalam buret)</li><li>Titrat: zat yang dititrasi (dalam erlenmeyer)</li><li>Titik ekivalen (TE): titik saat asam basa tepat habis bereaksi</li><li>Titik akhir titrasi: titik dimana indikator mengalami perubahan warna</li></ul>

Titik akhir titrasi ini sangat bergantung pada indikator yang digunakan. Indikator bersama-sama dengan titrat dimasukkan ke dalam erlenmeyer. Saat setetes demi tetes titran dimasukkan, maka lama-kelamaan akan terjadi perubahan warna. Oleh karena itu, indikator yang digunakan untuk titrasi haruslah memiliki trayek pH yang dekat dengan pH titik ekivalen. Selain itu, juga harus mempunyai perubahan warna yang tajam pada asam dan basa. Jadi, kekuatan asam basa yang digunakan saat titrasi akan sangat menentukan jenis indikator yang digunakan. Lalu seperti apa ya rangkaian alat percobaan titrasi? Nah, mari kita lihat pada gambar berikut:
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-81/LessonId-110/ModuleId-2/QuestionCode-21HIOOHNQOG/Titrasi.jpg" />
Sumber: https://id.wikipedia.org/wiki/Asidi-alkalimetri

Nah, kapan kita bisa menghitung kadar titratnya? Titik akhir titrasi menunjukkan titrasi harus diakhiri karena titik ekivalen pasti sudah tercapai, makanya titrasi yang baik itu kalau titik akhir titrasinya sangat dekat ke titik ekivalen. Pada titik ekivalen mol titran dan titrat habis bereaksi sehingga konsentrasi titrat dapat diketahui. Misal kita punya titrasi asam basa, maka:

Mol asam = mol basa
Ma × Va × a = Mb × Vb × b

Dimana a dan b adalah valensi asam basa.

Perubahan pH titrat karena penambahan titran dapat diplot dalam bentuk kurva lho. Nah, kekuatan asam basa yang digunakan saat titrasi ini akan memengaruhi bentuk kurvanya. Di soal ini, kita punya kurva titrasi asam kuat HCl oleh basa kuat NaOH. Sebelum ditambah NaOH, pH HCl sangat rendah (dibawah 1), namun setelah penambahan NaOH pH larutan menjadi naik drastis. Dari kurva bisa kita perhatikan perubahan pH secara drastis terjadi pada rentang pH 4 - 10. Nah, untuk mendapatkan hasil yang lebih akurat, maka kita wajib menggunakan indikator yang berada di rentang pH tersebut. Karena di rentang pH tersebut tercapai titik ekivalen. Lebih bagus lagi kalau pilih indikator yang paling mendekati titik ekivalen dan punya perubahan warna yang tajam. Kalau kita lihat pilihan indikator di soal ada MK, MJ, MM, BTB, PP, dan BKB. Indikator yang punya trayek pH di rentang 4 - 10 adalah MM, BTB, dan PP. Sementara MK dan MJ punya rentang pH < 4, dan BKB > 10. Jadi, yang bisa digunakan untuk titrasi ini adalah MM, BTB, dan PP. 

Pembahasan