31. Tentukan kelarutan AgBr (K5 = 5,0 x 10-13) dalam: 100 mL air murni, 500 mL AgNO3 0,1 M, dan 5 liter CaBr, 1 M! a. b. C. 

Kita biasa menambahkan garam dalam masakan, garam ini akan langsung larut dan bercampur dalam kuah masakan. Garam dapur ini adalah contoh garam yang mudah larut. Namun, tidak semua garam mudah larut loh. Beberapa garam memiliki kelarutan yang kecil dalam air sehingga mereka disebut sebagai garam yang sukar larut. Senyawa-senyawa yang sukar larut ini mengalami kesetimbangan antara keadaan larut dan tidak larut. Kesetimbangan tersebut memiliki nilai \(K_{sp}\). Nah, kali ini kita akan menghitung kelarutan \(AgBr\) pada beberapa keadaan. Ini adalah soal tentang kelarutan zat.


Identifikasi Konsep

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat dapat larut. Kelarutan umumnya dinyatakan dalam satuan mol/L atau molar. Zat yang sukar larut akan membentuk kesetimbangan. Jadi, reaksi kesetimbangan \(AgBr\) adalah
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4GYTCC/r11.JPG" />
Pada reaksi tersebut, terdapat nilai tetapan kesetimbangan yang disebut sebagai \(K_{sp}\). Bila kelarutan itu adalah s, maka \(K_{sp}\) adalah
\(K_{sp} = [Ag^+][Br^-]\)
\(= (s)(s) = s^2\) 
Nah, berdasarkan nilai \(K_{sp}\)-nya kita dapat menghitung nilai kelarutannya.
Selain itu, adanya ion sejenis/senama membuat kelarutan \(AgBr\) semakin menurun. Kita dapat menghitung kelarutan yang baru dengan menggunakan nilai \(K_{sp}\) sebagai acuan

Pada soal ini, diketahui
\(K_{sp} AgBr = 5.10^{-13}\)
\(AgNO_3 = 0,1 M\)
\(CaBr_2 = 1 M\)

Ditanya
Kelarutan \(AgBr\) dalam air
Kelarutan \(AgBr\) dalam \(AgNO_3\) 0,1 M
Kelarutan \(AgBr\) dalam \(CaBr_2\) 1 M 

Jawab
Kelarutan \(AgBr\) dalam air
Untuk mengetahui kelarutan dalam air, maka kita cari nilai s dari \(K_{sp}\)
\(K_{sp} = s^2\)
\(5.10^{-13} = s^2\)
\(s = 7,07^{-7} M\)
Jadi, kelarutan \(AgBr\) dalam air adalah \(7,07^{-7} M\). 

Kelarutan \(AgBr\) dalam \(AgNO_3\) 0,1 M
Kali ini, kita akan menghitung kelarutan \(AgBr\) bila ada ion sejenis. Ion tersebut adalah \(Ag^+\). Jadi dengan adanya ion \(Ag^+\) dari \(AgNO_3\), kelarutan \(AgBr\) menurun.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4GYTCC/r12.JPG" />
Konsentrasi \(Ag^+\) kita peroleh dari \(AgNO_3\), maka
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4GYTCC/r13.JPG" />
\(K_{sp} = [Ag^+][Br^-]\)
\(5.10^{-13}= (0,1)(s)\)
\(s = 5.10^{-12}M\)
Jadi, kelarutan \(AgBr\) dalam \(AgNO_3 0,1 M\) adalah \(5.10^{-12} M\). 

Kelarutan \(AgBr\) dalam \(CaBr_2\) 1 M
Seperti sebelumnya, kita akan menghitung kelarutan \(AgBr\) bila ada ion sejenis, yaitu \(Br^-\).
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4GYTCC/r14.JPG" />
Konsentrasi \(Br^-\) kita peroleh dari \(CaBr_2\), maka
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-3/ChapId-82/LessonId-126/ModuleId-2/QuestionCode-21HJI4GYTCC/r15.JPG" />
\(K_{sp} = [Ag^+][Br^-]\)
\(5.10^{-13} = (s)(2)\)
\(s = 2,5.10^{-13}M\)
Jadi, kelarutan \(AgBr\) dalam \(CaBr_2 1 M\) adalah \(2,5.10^{-13}M\).

Pembahasan

Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa 
<ul><li>Kelarutan \(AgBr\) dalam air adalah \(7,07^{-7} M\).</li><li>Kelarutan \(AgBr\) dalam \(AgNO_3\) 0,1 M adalah \(5.10^{-12} M\).</li><li>Kelarutan \(AgBr\) dalam \(CaBr_2\) 1 M adalah \(2,5.10^{-13}M\).</li></ul>