32. Suatu senyawa karbon terdiri dari 40% massa C; 6,7% massa H, dan sisanya oksigen. Rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) adalah .... A. CHO D. C,H,O B. C,H,O2 E. C,H,O, C. C,H,O 

Rumus empiris atau rumus paling sederhana dari suatu senyawa adalah perbandingan mol unsur penyusun senyawa tersebut. Sedangkan rumus molekul adalah rumus lengkap atau sebenarnya dari suatu senyawa.
Contoh pada senyawa glukosa \(C_6H_{12}O_6\) apabila kita sederhanakan dengan membagi nilai indeksnya dengan 6 maka akan menjadi \(CH_2O\).
\(CH_2O\) disebut sebagai rumus paling sederhana/rumus empiris dan \(C_6H_{12}O_6\) disebut rumus sebenarnya/rumus molekul. Sedangkan angka 6 tersebut kita sebut sebagai faktor pengali (a).


Identifikasi Konsep

Untuk dapat menentukan rumus molekul, kita tentukan massa masing-masing unsur pembentuk senyawanya.
Pada soal diketahui senyawa karbon (terdiri dari unsur C, H dan O), mengandung karbon sebanyak 40% massa dan hidrogen sebanyak 6,7% massa. Jika total senyawanya sebanyak 100%, maka jumlah persentase massa Oksigen adalah
% massa O = 100% - (%massa O + %massa H) = 100% - (40% + 6,7%) = 53,3%
Jika kita anggap massa senyawanya sebanyak 100 gram, maka
massa C = \(\frac{40}{100}\)  x 100 gram = 40 gram
massa H = \(\frac{6,7}{100}\)  x 100 gram = 6,7 gram
massa O = \(\frac{53,3}{100}\)  x 100 gram = 53,5 gram
Maka rumus molekulnya adalah,
C : H : O = mol C : mol H : mol O
Karena rumus mol = \(\frac{gr}{Ar}\), sehingga
C : H : O
 \(\frac{gr}{Ar}\) C : \(\frac{gr}{Ar}\) H : \(\frac{gr}{Ar}\) O
\(\frac{40}{12}\) : \(\frac{6,7}{1}\) : \(\frac{53,5}{16}\)
3,3 : 6,7 : 3,3
1 : 2 : 1
Jadi rumus molekulnya adalah \(CH_2O\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi,  rumus molekul senyawa tersebut adalah \(CH_2O\) (A)

Konsep-konsep terkait:
<ul><li>Menentukan jumlah mol dari satuan yang diketahuir</li></ul>
