33. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai 92,3% massa karbon. Jika 0,195 gram senyawa tersebut setelah diuapkan mempunyai volume 56 mL (STP) maka rumus molekul senyawa tersebut adalah .... (Ar C = 12, H = 1) A. CH B. CH C. CH3 D. C,H, E. CH 6 6 

Rumus empiris atau rumus paling sederhana dari suatu senyawa adalah perbandingan mol unsur penyusun senyawa tersebut. Sedangkan rumus molekul adalah rumus lengkap atau sebenarnya dari suatu senyawa.
Contoh pada senyawa glukosa \(C_6H_{12}O_6\) apabila kita sederhanakan dengan membagi nilai indeksnya dengan 6 maka akan menjadi \(CH_2O\).
\(CH_2O\) disebut sebagai rumus paling sederhana/rumus empiris dan \(C_6H_{12}O_6\) disebut rumus sebenarnya/rumus molekul. Sedangkan angka 6 tersebut kita sebut sebagai faktor pengali (a).



Identifikasi Konsep

Untuk dapat menentukan rumus molekul, terlebih dahulu kita cari rumus empirisnya dengan cara membandingkan mol unsur-unsur penyusunnya.
1. Langkah pertama adalah tentukan massa masing-masing unsur pembentuk senyawanya.
Pada soal diketahui senyawa hidrokarbon (terdiri dari unsur C dan H), mengandung karbon sebanyak 92,3% massa. Jika total senyawanya sebanyak 100%, maka jumlah persentase massa hidrogen adalah
% massa H = 100% - 92,3% = 7,7%
Jika kita anggap massa senyawanya sebanyak 100 gram, maka
massa C = \(\frac{92,3}{100}\)  x 100 gram = 92,3 gram
massa H = \(\frac{7,7}{100}\)  x 100 gram = 7,7 gram
Maka rumus empirisnya adalah,
C : H = mol C : mol H
Karena rumus mol = \(\frac{gr}{Ar}\), sehingga
C : H
 \(\frac{gr}{Ar}\) C : \(\frac{gr}{Ar}\) H
\(\frac{92,3}{12}\) : \(\frac{7,7}{1}\)
7,7 : 7,7
1 : 1
Jadi rumus empirisnya adalah CH

2. Langkah kedua adalah kita tentukan Mr dari rumus molekulnya. Pada soal diketahui 0,195 gram memiliki volume sebanyak 56 mL pada keadaan STP. Hubungan massa dengan volume adalah,
V = n x 22,4 L 
Karena rumus mol = \(\frac{gr}{Mr}\), sehingga
V = \(\frac{gr}{Mr}\) x 22,4 L
dimana,
V = volume = 56 mL = 0,056 L
gr = massa = 0,195 gram
Mr = massa molekul relatif senyawa
maka,
V = \(\frac{gr}{Mr}\) x 22,4 L
0,56 = \(\frac{0,195}{Mr}\) x 22,4 L
Mr = 78

3. Langkah terakhir sebelum kita dapat menentukan rumus molekulnya, yang harus kita cari adalah faktor pengali (a) agar rumus empiris dapat diubah menjadi rumus molekul menggunakan rumus,
a = \(\frac{Mr_{RM}}{Mr_{RE}}\)
dimana,
a = faktor pengali
\(Mr_{RM}\) = Mr Rumus Molekul = 78
\(Mr_{RE}\) = Mr Rumus Empiris = Ar C + Ar H = 12 + 1 = 13
a = \(\frac{Mr_{RM}}{Mr_{RE}}\)
   = \(\frac{78}{13}\)
   = 6
Sehingga rumus molekul = (Rumus Empiris) x a = (CH) x 6 = \(C_6H_6\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah \(C_6H_6\) (B)

Konsep-konsep terkait:
<ul><li>Menentukan jumlah mol dari satuan yang diketahui</li><li>Hubungan mol dengan volume</li><li>Penentuan massa molar</li></ul>
