34. Dalam ruang 1 liter pada temperatur tertentu terdapat kesetimbangan antara 0,2 mol gas H,; 0,2 mol gas In; dan 1,4 mol gas HI menurut reaksi berikut. H,(8) +1,(8) 22 HI(g). Harga tetapan kesetimbangan (K) pada temperatur tersebut adalah .... 1 A. D. 49 98 1 B. E. 64 64 1 1 C. 49 

Harga tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi \((K_c)\) dihitung dari hasil kali konsentrasi pada saat setimbang dari zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan setelah tiap-tiap zat dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. Persamaan reaksi kesetimbangan secara umum dituliskan sebagai berikut,
\(mA + nB \rightleftharpoons pC + qD\)
Memiliki persamaan tetapan kesetimbangan \(K_c = \frac{[C]^p[D]^q}{[A]^m[B]^n}\)
Dimana,
[A] = konsentrasi A (M)
[B] = konsentrasi B (M)
[C] = konsentrasi C (M)
[D] = konsentrasi D (M)
m = koefisien A
n = koefisien B
p = koefisien C
q = koefisien D

Zat yang dilibatkan dalam persamaan tetapan kesetimbangan \(K_c\) hanya zat yang berfase gas (g) dan larutan (aq).

Identifikasi Konsep

Diketahui reaksi kesetimbangan \(H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)\)
Volume = 1 L
mol masing-masing zat saat setimbang adalah
mol \(H_2\) = 0,2 mol
mol \(I_2\) = 0,2 mol
mol HI = 1,4 mol
Karena semua zatnya berfase gas, maka persamaan tetapan kesetimbangan \(K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}\)
Rumus konsentrasi/molaritas = \(\frac{mol}{V}\)
\(K_c = \frac{[\frac{mol_{HI}}{V}]^2}{[\frac{mol_{H_2}}{V}][\frac{mol_{I_2}}{V}]}\)
         = \(\frac{[\frac{1,4}{1}]^2}{[\frac{0,2}{1}][\frac{0,2}{1}]}\)
         = 49

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, harga tetapan kesetimbangan \((K_c)\) pada temperatur tersebut adalah 49 (D).