34. Sebanyak 2 mol senyawa hidrokarbon dengan rumus umum CH2n+2 tepat bereaksi dengan 13 mol gas oksigen. Reaksinya sebagai berikut. 2 CH, + 130, -→ 8 CO, + 10 HO Rumus molekul senyawa tersebut adalah .... A. CH , D. C2H 6 E. CHO B. CH , C. C,H, 

Rumus molekul adalah rumus lengkap atau rumus sebenarnya dari suatu senyawa.

Identifikasi Konsep

Pada soal tersebut diketahui bahwa reaksi berlangsung secara ekivalen dimana perbandingan koefisien reaksi sama dengan perbandingan mol zat yang bereaksi. Dalam artian, reaksi tersebut telah setara, maka jumlah atom-atom pada ruas kiri akan sama dengan jumlah atom-atom pada ruas kanan.
Untuk menentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut dapat kita cari dengan cara menyamakan jumlah atom C dan H pada kedua ruas.
Supaya lebih mudah kita tuliskan dahulu persamaan reaksinya ya.
2\(C_xH_y\) + 13\(O_2\) \(\rightarrow\) 8\(CO_2\) + 10\(H_2O\)
Kita cari  jumlah atom C dan H di ruas kiri dan kanan dengan mengalikan koefisien dengan indeks unsurnya. 
jumlah atom C kiri = jumlah atom C kanan
2 . x = 8 . 1
x = 4
jumlah atom H kiri = jumlah atom H kanan
2 . y = 10 . 2
y = 10
sehingga, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah \(C_4H_{10}\)

Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah \(C_4H_{10}\) (E)

Konsep-konsep terkait:
<ul><li>Konsep mol</li><li>Stoikiometri reaksi</li></ul>
