34. Unsur L dinotasikan sebagai berikut. 59L 28 Konfigurasi elektron dan letak unsur L pada tabel periodik, sesuai dengan golongan dan periodenya, secara berturut-turut adalah .... Konfigurasi Elektron Golongan Periode A. [Ar] 452 3d VIIIB 4 B. VIIIB لیا 3 [Ar] 452 4p 3d2 [Ar] 452 3d5 4p C. VB 4 D. [Xe] 6s? 3f3 Lantanida 6 E. [Xe] 6s 4f3 Lantanida 6 

Berdasarkan soal, dapat kita lihat bahwa yang ditanyakan adalah mengenai posisi atom di dalam sistem periodik unsur yang dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron, maka dari itu, untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan konsep konfigurasi elektron.

Identifikasi konsep

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron-elektron pada sebuah atom. Berdasarkan informasi konfigurasi elektron, kita dapat menentukan letak dari suatu unsur di dalam sistem periodik unsur. Hal ini disebabkan karena dari konfigurasi elektron, kita dapat memperoleh informasi sebagai berikut:<ul><li>Golongan. Penentuan golongan dari suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat jumlah elektron valensi dari konfigurasi elektron unsur terkait.</li><li>Periode. Penentuan periode dari suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat jumlah kulit dari konfigurasi elektron unsur terkait.</li></ul>Notasi atom merupakan seperangkat atau sistem lambang (tanda) yang menggambarkan bilangan tentang atom, mencakup nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton atau elektron, serta nomor massa (A) yang menunjukkan jumlah proton ditambah neutron dalam atom tersebut. Berikut merupakan notasi dari suatu atom yaitu \(^AX_Z\).

Nomor atom dari suatu unsur menunjukkan jumlah total elektron yang terdapat di dalam suatu unsur dalam keadaan netral (tidak bermuatan). Berdasarkan soal dapat kita ketahui bahwa unsur L memiliki nomor atom 28, sehingga akan memiliki konfigurasi elektron \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^8\). Adapun untuk konfigurasi elektron seperti yang terdapat di dalam soal merupakan konfigurasi elektron dengan menggunakan gas mulia. Unsur gas mulia yang digunakan akan menggantikan sejumlah elektron sesuai dengan nomor atom dari unsur gas mulia. Untuk unsur L sendiri 18 elektron pertamanya dengan unsur Ar karena unsur Ar memiliki nomor atom 18. Dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia, unsur L memiliki konfigurasi elektron \([Ar]4s^23d^8\).

Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, maka dapat diketahui bahwa unsur L terletak pada golongan B atau golongan transisi. Hal ini disebabkan karena konfigurasinya telah mencapai subkulit d. Jumlah elektron valensinya merupakan jumlah total elektron pada subkulit 4s dan 3d. Hal ini disebabkan karena kedua subkulit ini memiliki tingkat energi yang hampir sama. Unsur golongan B yang memiliki jumlah elektron valensi 10 merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIIB. Adapun karena kulit terluarnya adalah kulit 4, maka unsur ini akan terletak pada periode 4.

Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat disimpulkan bahwa unsur L terletak pada golongan VIIIB dan periode 4 di dalam sistem periodik unsur. Oleh karena itu, maka pilihan jawaban yang paling tepat untuk soal ini adalah pilihan jawaban <b>A</b>.