35. Perhatikan rumus elektron molekul amonium klorida di bawah ini! 1 2 H H:N:H:Cl: 3 H Pasangan elektron yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 

Pada soal di atas ditanyakan pasangan elektron yang merupakan ikatan kovalen koordinasi. Untuk menjawab soal ini maka kita harus mempelajari ikatan kovalen khususnya ikatan kovalen koordinasi. Oleh karena itu soal ini menggunakan konsep ikatan kovalen berdasarkan PEI dan ikatan kovalen koordinasi.

Identifikasi Konsep

Pada soal tersebut ditanyakan senyawa yang berikatan kovalen koordinasi. Ikatan kovalen terbagi menjadi beberapa diantaranya : 
1. Ikatan kovalen tunggal yaitu ikatan kovalen yang hanya memiliki satu pasang pasangan elektron ikatan (PEI).
2. Ikatan kovalen rangkap dua yaitu ikatan kovalen yang memiliki dua pasang pasangan elektron ikatan (PEI).
3. Ikatan kovalen rangkap tiga yaitu ikatan kovalen yang memiliki tiga pasang pasangan elektron ikatan (PEI).
4. Ikatan kovalen koordinasi yaitu ikatan kovalen yang menggunakan pasangan elektron hanya dari satu atom saja.

Untuk mengetahui senyawa yang berikatan kovalen koordinasi maka kita harus mengetahui terlebih dahulu berapa elektron valensi (lihat golongan masing-masing atom karena golongan sama dengan elektron valensi) masing-masing atom untuk berikatan.
H: memiliki elektron valensi 1 maka H butuh 1 elektron lagi untuk duplet atau hanya dapat memberikan 1 elektron untuk berikatan
N: memiliki elektron valensi 5 maka N dapat menggunakan 5 elektronnya untuk berikatan atau butuh 3 elektron dari atom lain agar oktet
Cl: memiliki elektron valensi 7 maka Cl butuh 1 elektron lagi untuk oktet 
 <img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-7/ChapId-68/LessonId-193/ModuleId-2/QuestionCode-21HPJMGCS82/21HPJMGCS82.JPG" />
1. Pada nomor 1 terdapat 1 ikatan dari N-H yang terdiri dari masing-masing elektron N dan H (bukan ikatan kovalen koordinasi)

2. Pada nomor 2 terdapat 1 ikatan dari H-Cl yang terdiri dari masing-masing elektron H dan Cl (bukan ikatan kovalen koordinasi)

3. Pada nomor 3 terdapat 1 ikatan dari N-H yang terdiri dari masing-masing elektron N dan H (bukan ikatan kovalen koordinasi)

4. Pada nomor 4 terdapat 1 ikatan dari N-H yang mana sebenarnya H di ikatan nomor 4 sebelumnya sudah berikatan dengan Cl yang berarti elektronnya sudah terpakai sehingga H tidak punya elektron lagi untuk berikatan. Maka untuk berikatan dengan N di ikatan nomor 4, H menggunakan semua elektron dari N atau hanya N yang menyumbang elektron untuk berikatan. Maka ikatan ini disebut ikatan kovelen koordinasi.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka yang merupakan ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor 4 (D).



Pembahasan