35. Suatu larutan nonelektrolit memiliki titik didih 100,36°C, maka titik beku larutan tersebut sebesar ... (K, = 0,52 dan K, = 1,86°C/mol) -2,72°C d. -0,34°C b. -1,26°C -1,29 °C -0,68°C a. e. C. 

Pada soal ini ditanyakan titik beku larutan nonelektrolit dengan data titik didih, tetapan penurunan titik beku (Kf) dan tetapan kenaikan titik didih (Kb). Titik beku larutan dapat ditentukan dengan rumus penurunan titik beku. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku.

Identifikasi Konsep

Perlu kita ketahui, sifat koligatif adalah sifat yang tergantung pada banyaknya jumlah zat terlarut yang ada dalam suatu larutan dan tidak bergantung pada jenis zat tersebut. Banyaknya zat terlarut dalam pelarut ini dinyatakan dalam satuan molalitas (m). Sifat koligatif yang dipengaruhi oleh besarnya molalitas suatu larutan yaitu penurunan titik beku dan kenaikan titik didih.

1) Penurunan titik beku (ΔTf)
Suatu cairan dapat mengalami penurunan titik beku bila ditambahkan zat yang tidak mudah menguap. Penurunan titik beku dapat ditentukan dengan mencari selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. Persamaan untuk menentukan penurunan titik beku untuk larutan nonelektrolit (faktor van’t Hoff = 1) adalah sebagai berikut.

ΔTf = m . Kf 
Keterangan:
m = molalitas zat
Kf = tetapan perubahan titik beku molal

2) Kenaikan titik didih (ΔTb)
Cairan dapat mengalami perubahan titik didih menjadi lebih tinggi jika ditambahkan suatu zat terlarut. Kenaikan titik didih dapat ditentukan dengan mencari selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Persamaan untuk menentukan kenaikan titik didih untuk larutan nonelektrolit (faktor van’t Hoff = 1) adalah sebagai berikut.

ΔTb = m . Kb 
Keterangan:
m = molalitas zat
Kb = tetapan perubahan titik didih molal

Diketahui dari soal:
Titik didih zat (Tb)  = 100,36°C
Kf  air = 1,86°C/m
Kb air = 0,52°C/m

Ditanya: titik beku (Tf) larutan nonelektrolit tersebut?

Berikut ini adalah perhitungan untuk menentukan titik beku larutan nonelektrolit. Kita asumsikan bahwa tekanan yang diukur adalah 1 atm, sehingga titik didih airnya 100°C dan titik beku air 0°C.

1) Menentukan molalitas zat dengan rumus kenaikan titik didih
Sebelumnya, kenaikan titik didih perlu ditentukan dengan cara mencari selisih antara titik didih larutan dengan titik didih air sebagai pelarut murninya.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-84/LessonId-163/ModuleId-2/QuestionCode-21GLDR3VXJN/143.png" />

Setelah itu, nilai kenaikan titik didih dimasukkan ke dalam persamaan berikut.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-84/LessonId-163/ModuleId-2/QuestionCode-21GLDR3VXJN/144.png" />

2) Menentukan penurunan titik beku
Rumus penurunan titik beku dapat diuraikan menjadi,
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-84/LessonId-163/ModuleId-2/QuestionCode-21GLDR3VXJN/145.png" />

3) Menentukan titik beku larutan
Titik beku larutan bisa ditentukan dengan cara mencari selisih antara titik beku pelarut murni dengan penurunan titik bekunya. Selanjutnya, kita masukkan data penurunan titik beku ke dalam persamaan di bawah ini.
<img src="https://storage.pahamify.com/DoubtSolving/production/CourseId-11/ChapId-84/LessonId-163/ModuleId-2/QuestionCode-21GLDR3VXJN/146.png" />

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, titik beku (Tf) larutan nonelektrolit tersebut adalah -1,29°C (E).