36. Suatu larutan mengandung 5,0% massa asam asetat (CH COOH) dengan massa jenis 0,96 g mL-1. Konsentrasi asam asetat tersebut dalam larutan adalah .... .... (M CH,COOH = 60) A. 0,086 mol L-1 B. 0,80 mol L- C. 4,8 mol L-1 D. 12 mol L-1 E. 16 mol L-1 

Konsentrasi suatu zat dapat dinyatakan dalam bentuk persen atau molaritas. Persen merupakan bagian suatu zat per seratus bagian larutannya, sementara molaritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam 1 L larutan. Kita akan menentukan molaritas \(CH_3COOH\) 5%, sehingga satuan konsentrasi dalam persen harus dikonversikan. Hal ini berkaitan dengan perhitungan stoikiometri dari larutan tersebut. Oleh karena itu, konsep yang dibahas dalam soal ini adalah Menghitung Konsentrasi larutan.

Identifikasi Konsep

Ketika bekerja dengan larutan kimia, kita sering kali harus membuat larutan dengan konsentrasi tertentu agar dapat digunakan dalam praktikum. Untuk mendapatkan larutan yang diinginkan, kita bisa melakukan perhitungan stoikiometri untuk mencari konsentrasi zat tersebut dalam satuan molaritas. Berikut ini adalah persamaan yang digunakan untuk mencari molaritas suatu zat.

\(M =\frac{mol\ zat}{volume\ larutan}\)

Diketahui dari soal:
Kadar \(CH_3COOH\) = 5% (m/m), artinya 5 gram \(CH_3COOH\) terkandung di dalam 100 gram larutan.
ρ \(CH_3COOH\) = 0,96 g/mL
Mr \(CH_3COOH\) = 60 gram/mol

Ditanya:
Molaritas \(CH_3COOH\) 5%?

Berikut adalah perhitungan untuk menentukan molaritas \(CH_3COOH\) 5%.

Sebelumnya, kita harus mengetahui jumlah mol senyawa \(CH_3COOH\) yang terlarut. Jumlah mol dapat dicari dengan membagi massa \(CH_3COOH\) dengan Mrnya.

\(mol\ CH_3COOH=\frac{massa\ CH_3COOH}{Mr\ CH_3COOH}\)
\(mol\ CH_3COOH=\frac{5\ gram}{60\ gram/mol}\)
\(mol\ CH_3COOH=0,083\ mol\)

Volume larutan \(CH_3COOH\) 5% dapat ditentukan dengan membagi massa larutan dengan ρ \(CH_3COOH\).

\(volume\ CH_3COOH=\frac{massa\ larutan}{ρ\ CH_3COOH}\)
\(volume\ CH_3COOH=\frac{100\ gram}{0,96\ gram/mL}\)
\(volume\ CH_3COOH=104,17\ mL\)
\(volume\ CH_3COOH≈0,104\ L\)

Selanjutnya, data mol dan volume ini kita masukkan ke dalam persamaan untuk mencari molaritas.

\(M\ CH_3COOH=\frac{mol\ CH_3COOH}{volume\ CH_3COOH}\)
\(M\ CH_3COOH=\frac{0,083\ mol}{0,104\ L}\)
\(M\ CH_3COOH=0,798\ mol/L\)
\(M\ CH_3COOH≈0,8\ mol/L\)

Pembahasan Identifikasi Konsep dan Solusi

Jadi, molaritas larutan \(CH_3COOH\) 5% tersebut adalah 0,8 mol/L <b>(B)</b>.