37. Sebanyak 5,85 gram NaCl direaksikan dengan larutan Pb(NO3), hingga tepat habis bereaksi, sesuai reaksi berikut. Pb(NO3)2(aq) + 2 NaCl(s) —— PbCl,(s) + 2 NaNO,(8) Massa endapan yang dihasilkan adalah .... (Ar N = 14, Na = 23, Cl = 35,5, O = 16, Pb = 207) A. 4,25 gram D. 27,80 gram B. 8,50 gram E. 42,50 gram C. 13,90 gram 

Menghitung jumlah suatu zat yang terbentuk/dihasilkan dalam suatu reaksi di mana jumlah pereaksi zat diketahui, dapat kita kerjakan menggunakan perhitunga reaksi atau stoikiometri reaksi. Stoikiometri reaksi adalah kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia.

Identifikasi Konsep

Perhitungan pada stoikiometri reaksi sederhana dapat diselesaikan menggunakan 4 langkah yaitu,
<ul><li>Tuliskan persamaan reaksi setara</li><li>Hitung jumlah mol zat yang diketahui</li><li>Tentukan jumlah mol zat yang ditanyakan menggunakan perbandingan koefisien reaksi zat yang diketahui</li><li>Sesuaikan jawaban dengan satuan yang diminta</li></ul>
Yuk kita kerjakan langkahnya satu persatu ya.
1. Tuliskan persamaan reaksi setara
Di soal sudah diketahui persamaan reaksinya, tapi ingat selalu untuk cek kembali apakah persamaan reaksi tersebut sudah setara atau belum ya dengan cara menghitung jumlah atom yang berada di ruas kiri apakah sudah sama dengan jumlah atom yang ada di ruas kanan. Persamaan reaksi setaranya dapat kita tulis sebagai berikut,
\(Pb(NO_3)_2\) + 2NaCl \(\rightarrow\) \(PbCl_2\)+ 2\(NaNO_3\)

2. Hitung jumlah mol zat yang diketahui
Karena pada soal zat yang diketahui nilainya adalah massa NaCl sebanyak 5,85 gram, maka mol NaCl adalah
n = \(\frac{gr}{Mr}\)
dimana 
n = jumlah mol NaCl
gr = massa NaCl = 5,85 gram
Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
              = 23 + 35,5
              = 58,5
sehingga
n = \(\frac{gr}{Mr}\)
   = \(\frac{5,85}{58,5}\)
   = 0,1 mol

3. Tentukan jumlah mol zat yang ditanyakan menggunakan perbandingan koefisien reaksi zat yang diketahui
Pada soal yang ditanyakan adalah endapan \(PbCl_2\) (berfase padat), maka kita bandingkan koefisien \(PbCl_2\) dengan NaCl untuk mencari mol \(PbCl_2\), yaitu
mol \(PbCl_2\) = \(\frac{a}{b}\) x mol NaCl 
dimana a = koefisien \(PbCl_2\)
             b = koefisien NaCl
sehingga
mol \(PbCl_2\) = \(\frac{1}{2}\) x 0,1 mol
                        =  0,05 mol

4. Langkah terakhir adalah menyesuaikan jawaban dengan satuan yang diminta.
Karena yang diminta adalah massa \(PbCl_2\), maka
gr = n x Mr
dimana,
gr = massa \(PbCl_2\)
n = mol \(PbCl_2\) = 0,05 mol
Mr \(PbCl_2\) = Ar Pb + (2 x Ar Cl)
                       = 207 + (2 x 35,5)
                       = 278
gr = n x Mr
   = 0,05 x 278
   = 13,9 gram


Pembahasan Identifikasi masalah dan solusi

Jadi, massa endapan yang dihasilkan adalah 13,9 gram (C)

Konsep-konsep terkait:
<ul><li>Menentukan jumlah mol dari satuan yang diketahui</li><li>Penentuan massa</li></ul>
