38. Atom unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah atom unsur dengan nomor atom .... A. 6 B. 8 C. 10 D. 16 E. 20 

Berdasarkan soal, dapat kita lihat bahwa yang ditanyakan adalah mengenai pembentukan ion negatif yang melibatkan sifat keelektronegatifan, maka dari itu untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan konsep sifat afinitas elektron dan keelektronegatifan.

Identifikasi konsep

Sebagaimana yang kita ketahui, nomor atom menunjukkan jumlah total elektron yang terdapat di dalam suatu unsur netral (yang tidak bermuatan). Proses pembentukan suatu ion negatif tergantung dengan sifat keelektronegatifan dari suatu unsur. Keelektronegatifan merupakan suatu kecenderungan sifat dari suatu atom/unsur untuk mampu menangkap elektron yang disekitarnya. Ketika atom/unsur menangkap elektron di sekitarnya, atom/unsur ini akan merasakan kelebihan muatan negatif sehingga ia akan membentuk suatu ion yang bermuatan negatif. Keelektronegatifan dipengaruhi oleh jari-jari atom. Semakin besar jari-jari dari suatu atom, artinya jarak antara inti atom yang bermuatan positif ke elektron yang terletak paling luar pada atom akan semakin jauh. Jika jarak tersebut semakin jauh, artinya interaksi tarik-menarik inti dengan elektron tersebut akan semakin lemah. Jika interaksi semakin lemah, artinya elektron pada kulit terluar ini akan semakin mudah untuk terlepas, dan kemampuan atom untuk menangkap elektron semakin lemah.  Maka dapat disimpulkan bahwa semakin besar jari-jari dari suatu atom, keelektronegatifannya akan semakin kecil dan kemampuan atom/unsur untuk menarik elektron akan semakin lemah. 

Di dalam sistem periodik unsur, tren jari-jari atom di dalam satu golongan yang sama dari atas ke bawah, jari-jari atom akan semakin membesar. Sementara di dalam satu periode yang sama dari kiri ke kanan, jari-jari atom akan semakin mengecil. Oleh karena itu, untuk menentukan mana unsur yang memiliki jari-jari atom yang paling besar, kita harus mengidentifikasi konfigurasi elektronnya. Hal ini disebabkan karena dari konfigurasi elektron kita dapat menentukan letak dari suatu unsur di dalam sistem periodik unsur. Hal ini disebabkan karena dari konfigurasi elektron, kita dapat memperoleh informasi sebagai berikut:<ul><li>Golongan. Penentuan golongan dari suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat jumlah elektron valensi dari konfigurasi elektron unsur terkait.</li><li>Periode. Penentuan periode dari suatu unsur dapat dilakukan dengan melihat jumlah kulit (kulit terluar) dari konfigurasi elektron unsur terkait.</li></ul>Berikut merupakan lokasi setiap unsur berdasarkan nomor atomnya di dalam sistem periodik unsur:<ul><li>6 = \(1s^22s^22p^2\) (Golongan IVA karena elektron valensinya 4 dan periode 2 karena kulit terluarnya kulit kedua)</li><li>8 = \(1s^22s^22p^4\) (Golongan VIA karena elektron valensinya 6 dan periode 2 karena kulit terluarnya kulit kedua)</li><li>10 = \(1s^22s^22p^6\) (Golongan VIIIA karena elektron valensinya 8 dan periode 2 karena kulit terluarnya kulit kedua)</li><li>16 = \(1s^22s^22p^63s^23p^4\) (Golongan VIA karena elektron valensinya 6 dan periode 3 karena kulit terluarnya kulit ketiga)</li><li>20 = \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\) (Golongan IIA karena elektron valensinya 2 dan periode 4 karena kulit terluarnya kulit keempat)</li></ul>Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, kita ketahui bahwa unsur yang akan memiliki jari-jari yang paling kecil dan keelektronegatifan paling besar adalah unsur dengan nomor atom 8. Meskipun unsur dengan nomor atom 10 letaknya lebih di kanan dibandingkan unsur dengan nomor atom 8, unsur dengan nomor atom 10 merupakan unsur yang sangat stabil karena konfigurasi elektronnya yang telah memenuhi aturan oktet (jumlah elektron valensinya adalah 8 buah) sehingga unsur dengan nomor atom 10 ini akan sulit untuk menerima atau melepaskan elektronnya. Karena kestabilannya ini, unsur dengan nomor atom 10 adalah unsur yang memiliki keelektronegatifan yang paling kecil. Adapun urutan jari-jari atom unsur-unsur tersebut adalah unsur dengan nomor atom 20 > 16 > 6 > 8 > 10. Adapun untuk tren keelektronegatifannya adalah unsur dengan nomor atom 10 < 20 < 16 < 6 < 8. 


Pembahasan identifikasi masalah dan solusi

Berdasarkan penjelasan di atas, dapat kita ketahui bahwa unsur yang paling mudah untuk membentuk ion negatif adalah unsur dengan nomor atom 8, oleh karena itu pilihan jawaban yang paling tepat adalah pilihan jawaban <b>B</b>.

